SEL VOLTA

Front

Diketahui data potensial standar berikut : Zn²⁺(aq) + 2 e → Zn(s) E° = - 0,76 volt Cu²⁺(aq) + 2 e → Cu(s) E° = + 0,34 volt Mg²⁺(aq) + 2 e → Mg(s) E° = - 2,34 volt Cr³⁺(aq) + 2 e → Cr(s) E° = - 0,74 volt Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada .... Options: Zn/Zn²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu, Cr/Cr³⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu, Zn/Zn²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr, Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu, Mg/Mg²⁺(aq)//Cr³⁺(aq)/Cr

Back

Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

Front

Pernyataan yang tidak tepat dan berhubungan dengan kedua elektrode adalah ....
- logam Cu lebih sukar teroksidasi dari pada logam Z
- pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode negatif
- pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode positif
- potensial yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut adalah 1,10 Volt
- ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

Back

ion Zn²⁺lebih mudah tereduksi dibanding dengan ion Cu²⁺

Front

Dari data E^o Zn = - 0.76 Volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar

Back

ion H⁺ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn²⁺

Front

Bila dua potong logam, yaitu tembaga dan seng dengan E^oreduksi berturut-turut + 0,34 Volt dan - 0,76 Volt dicelupkan ke dalam asam sulfat 1 M, apa yang terjadi?

Back

tembaga larut menghasilkan gas hidrogen

Front

Bila diketahui : Ni + Fe²⁺ --> Ni²⁺ + Fe E⁰ = - 0,19 volt Al³⁺ + 3e --> Al E⁰ = - 1,66 volt Fe²⁺ + 2e --> Fe E⁰ = - 0,44 volt maka potensial sel standar untuk reaksi: 2 Al + 3 Ni²⁺ --> 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

Back

+ 2,29 volt

Front

Bagan sel volta untuk reaksi: Ni(s) + 2AgNO3(aq) --> Ni(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

Back

Ni | Ni2+ ||Ag+ |Ag

Front

Back

Diagram selnya adalah Cr³⁺ / Cr // Cu / Cu²⁺

Front

Back

Ag/Ag⁺//Ni/Ni²⁺

Front

Pernyataan yang tidak benar tentang sel volta dengan elektrode Ag dan Zn.

Back

Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn2+ --> 2Ag2+ + Zn