Sel Volta

Front

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut: Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s) Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

Back

3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

Front

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt; Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt. Calculate E^o cell for spontaneous reaction.

Back

+1,10 Volt

Front

Perhatikanlah data potensial reduksi  di bawah ini! 1. Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^– (aq) E° =+1,36 V 2. H₂O₂(aq)+ 2H⁺(aq)+ 2e^– → 2H₂O(l) E° =+1,78 V 3. Fe³⁺(aq) + e^– → Fe²⁺(aq) E° =+0,77 V urutan kekuatan Oksidator dari ketiga spesi itu di atas mulai dari yang lemah sampai yang kuat adalah :  Options: 1 > 2 > 3, 2 > 3 > 1, 3 > 2 > 1, 2 < 1 < 3, 3 < 1 < 2

Back

3 < 1 < 2

Front

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi, apa yang terjadi?

Back

besi akan terkelupas di dalam kaleng

Front

Besarnya E^o sel jika sel volta berjalan spontan adalah ....

Back

+1,53 Volt

Front

Seandainya larutan pada gambar tersebut, dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari perak (Ag), maka yang terjadi adalah .... Diketahui data potensial reduksi pada keadaan standar sebagai berikut: Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V Ag⁺ (aq) + e →Ag (s)  E°= +0,8 V Options: tidak akan terjadi reaksi, larutan akan menguap menjadi gas, Kaleng akan melarut dalam larutan, tembaga akan menguap dalam kaleng, tembaga akan melarut dengan kaleng

Back

tidak akan terjadi reaksi

Front

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

Back

sel sekunder

Front

Pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar sel volta adalah: Zn berfungsi sebagai anode, Zn mengalami reduksi, Zn sebagai reduktor, Cu mengalami reduksi, Elektron mengalir dari Zn ke Cu.

Back

Zn mengalami reduksi

Front

Alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

Back

accu dan baterai