t_12 Gases Ideales

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T_12 Robert Boyle

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(1662) Primeras medidas cuantitativas del comportamiento de gases en relación a su PRESIÓN y VOLUMEN (PV=cte)

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t_12 Jacques Charles

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(1787) Para una masa fija de gas a presión constante, el aumento del VOLUMEN es directamente proporcional al aumento de la TEMPERATURA

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t_12 Ley de Avogadro

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(1812) Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones contienen igual número de moléculas.

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t_12 Teoría cinético molecular de los gases

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teoría desarrollada por las ideas de Beroulli, Waterson, Kronig y Clausius pero recibió una forma matemática precisa y fue completada por Maxwell, Boltzmann y Gibbs (1860-1876)

Hipótesis fundamentales:

1. 1. Volumen de gas tiene gran número de partículas --> métodos estadísticos

2. 2. Diámetro << distancia entre partículas

3. 3. Moléculas en cte mov. MRU, no fuerzas de cohesión. Pocos choques entre ellas y paredes

4. 4. Choques elásticos

5. 5. Distribución homogénea en el recipiente

6. 6. Direcciones de movimiento al azar, as isotrópico.