Clasificación de las soluciones empíricas

Se clasifican en soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobre saturadas

Contiene una cantidad muy pequeña de soluto en comparación con la del disolvente

Solución concentrada

Tiene una cantidad mayor de soluto que la diluida, pero sigue siendo menor que el solvente

Tiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en el disolvente en condiciones normales

Solución sobresaturada

Tiene más soluto del que puede mantenerse disuelto a condiciones normales.

Aplicación de las soluciones empíricas

Se aplican en situaciones cotidianas e informales. No es necesario cuantificar con precisión cada componente.

Son mezclas homogéneas en las que se conocen con precisión la concentración y naturaleza de cada componente

Clasificación de las soluciones valoradas

Se clasifican en soluciones molares, molales, normales y partes por millón

Es una unidad fundamental en química. Mide la cantidad de substancias que hay en exactamente en $$6.023x10^{23}$$ entidades elementales

Entidades elementales

Pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, entre otros.

Tiene $$6.023x10^{23}$$ átomos, partículas, moléculas, o unidades fórmula

Solución molar. La solución molar también es conocido como molaridad

Es la cantidad de soluto medido en moles, disueltos en un litro de solución. Se representa con la letra M

Fórmula para calcular la molaridad de una solución

$$M=\frac{n}{V}$$ Donde: n es la cantidad de moles de soluto V es el volumen medido en litros del disolvente

Ejemplo del cálculo de la molaridad: Calcular la concentración molar de una solución, al disolver 0.5 moles de NaCl en 1 litro de agua:

Identificando datos: n=0.5 moles V= 1 l Sustituyendo: $$M=\frac{0.5\ mol}{1\ litro\ de\ solucionon}=0.5\ \frac{mol}{l}$$ La concentración de la solución del NaCl es 0.5 M

Es la cantidad de moles de soluto entre kg de disolvente

Solución normal o normalidad

Es la cantidad de soluto medido en equivalentes-gramo y disueltos en un litro de solución. Se representa con la letra N

Cálculo del peso equivalente

Se calcula dividiendo el peso molecular del soluto entre el número de H u OH que tiene el ácido o la base, respectivamente.

Ejemplo del cálculo del peso equivalente del HCl es:

Masa molar del Hcl: 36:5 g No. eq. = 1 , porque el HCl sólo tiene un H Por lo tanto: $$1\ eq.\ =\frac{36.5\ g}{1\ H}=36.5\ g$$

Fórmula para calcular la Normalidad

$$N=\frac{No.\ eq}{V}$$ Donde: No. eq: es el número de equivalentes químicos V: es el volumen del disolvente

Expresa la concentración de una sustancia en un millón de partes de una mezcla o solución. Se representa con las letras ppm

Ejemplo donde se aplican las partes por millón

La concentración de los contaminantes del aire, se expresan comúnmente en ppm.

Expresando la concentración de iones de hidrógeno (H+) presentes en una solución, e indica el grado de acidez o alcalinidad de una solución.

Fórmula para calcular el pH

$$pH=—\log_{10}\left[H^+\right]$$

La escala del pH varía de 0 a 14. Si el pH < 7: Son soluciones ácidas (tienen mayor concentración de H+), pH = 7, la solución es neutra (como el agua pura), si el pH > 7, son soluciones alcalinas o básicas (tienen menor concentración de H+).

Métodos de medición de pH

Existen varios métodos para medir el pH: Usando Papel tornasol: Cambia de color según el nivel de acidez o alcalinidad. Usando pH-metro: Un dispositivo electrónico que proporciona una lectura precisa del pH mediante electrodos

Esta teoría establece: Un ácido es una sustancia que, al disolverse en agua, produce iones hidrógeno (H+). Una base es una sustancia que produce iones hidroxilo (OH−) en solución acuosa.

Teoría de Brønsted-Lowry

Considera: Un ácido como un donador de protones (H+). Una base como un aceptor de protones.

Propone: Un ácido de Lewis es una especie química que puede aceptar un par de electrones. Una base de Lewis es una especie que puede donar un par de electrones.

Soluciones Flashcards

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1.

FLASHCARD QUESTION

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Solución

Back

Es una mezcla homogénea de dos o más substancias

2.

FLASHCARD QUESTION

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Componentes de una solución

Back

El disolvente y el soluto

3.

FLASHCARD QUESTION

Front

Disolvente

Back

Es la substancia que disuelve una mezcla.

Es la que se encuentre en mayor proporción

4.

FLASHCARD QUESTION

Front

Soluto

Back

Es una substancia que se disuelve en una solución.

Es la que se encuentra en menor proporción

5.

FLASHCARD QUESTION

Front

Concentración

Back

Es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de disolvente.

6.

FLASHCARD QUESTION

Front

Tipos de soluciones

Back

Pueden ser soluciones empíricas y valoradas

7.

FLASHCARD QUESTION

Front

Soluciones empíricas

Back

No tienen cantidades exactas de soluto y disolvente.

Se preparan de acuerdo a la experiencia del preparador

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