Identifying Types of Reactions

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¿Qué es una reacción de síntesis?

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Una reacción de síntesis es un tipo de reacción química en la que dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto. Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

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¿Qué es una reacción de descomposición?

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Una reacción de descomposición es un tipo de reacción química en la que un solo compuesto se descompone en dos o más productos. Ejemplo: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

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¿Qué es una reacción de reemplazo simple?

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Una reacción de reemplazo simple es un tipo de reacción química en la que un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ejemplo: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

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¿Qué es una reacción de combustión?

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Una reacción de combustión es una reacción química en la que un combustible reacciona con oxígeno, produciendo calor y luz. Ejemplo: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

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Ejemplo de reacción de síntesis:

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Fe + Cl₂ → FeCl₃.

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Ejemplo de reacción de descomposición:

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K₂CO₃ → K₂O + CO₂.

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Ejemplo de reacción de reemplazo simple:

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Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄.

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Ejemplo de reacción de combustión:

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C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O.

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¿Cuáles son los productos de la combustión de metano?

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Los productos de la combustión de metano (CH₄) son dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

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¿Qué tipo de reacción es 2Na + Cl₂ → 2NaCl?

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Síntesis.