Ley de conservación de la materia Flashcards

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¿Qué establece la Ley de Conservación de la Materia?

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Establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En cualquier proceso químico o físico, la cantidad total de materia permanece constante.

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¿Quién formuló la Ley de Conservación de la Materia?

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La ley fue propuesta por Antoine Lavoisier, un científico francés, en el siglo XVIII. Él fue el primero en demostrar de manera clara que la materia no se pierde en las reacciones químicas.

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¿Qué es la energía en el contexto de la química?

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La energía es la capacidad de realizar trabajo o provocar cambios. En química, se relaciona con las reacciones químicas y los cambios de estado de la materia.

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¿Cómo se relaciona la Ley de Conservación de la Energía con la Ley de Conservación de la Materia?

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La Ley de Conservación de la Energía establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esto complementa la Ley de Conservación de la Materia, ya que en una reacción química, la materia y la energía se conservan.

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¿Qué es una reacción química?

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Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias (reactivos) se transforman en una o más sustancias diferentes (productos), implicando un cambio en la estructura de las moléculas.

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¿Qué sucede en una reacción química, según la Ley de Conservación de la Materia?

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En una reacción química, los átomos de los reactivos se reorganizan para formar los productos, pero el número total de átomos antes y después de la reacción es el mismo.

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¿Qué ejemplos de la vida cotidiana ilustran la Ley de Conservación de la materia?

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Cuando una vela se quema, la cera (materia) se convierte en gases y cenizas, pero la cantidad total de materia sigue siendo la misma.

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Es un ejemplo de la Ley de conservación de la materia

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Cuando una vela arde no se gana ni se pierde Materia . La masa total de la cera y del oxígeno presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono, vapor de agua y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.

Masa de cera  +   masa  de oxígeno   =    Masa de dióxido de carbono   +    Masa de agua +   Masa de cera sin    quemar.