FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

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¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto formado por C con 85.45% e H con un 14.55%?

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CH₂

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¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que posee una fórmula empírica de CH₃, y una masa molar dada de 60.2g/mol?

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C₄H₁₂

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Un compuesto contiene 63,11 % de C y 11,92% de H y 24,97% de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

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C4H9F

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Un compuesto de fórmula empírica C2H3Br2 tiene una masa molar de 373.69 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

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C4H6Br4

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Calcula la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis resultó la siguiente composición en porcentaje: Fe = 77,7%, O = 22,3%.

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FeO

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El cloruro de sodio tiene la fórmula empírica NaCl. Si su masa molar es 58g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

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NaCl

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Un compuesto contiene 2,03% de H, 32,69% de S y 65,26% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

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H2SO4