Front

Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là

Back

phản ứng giải phóng năng lượng dạng nhiệt.

Front

Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t= 25oC) là

Back

∆rHo298K < 0.

Front

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

Back

hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

Front

Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: CO(g) + 1/2 O2(g)→ CO2(g) ∆rHo298K = - 283 kJ Nhiệt lượng tỏa ra khí đốt cháy 1 mol CO là

Back

283 kJ.

Front

Câu 5: Cho phản ứng: 2H2(g)+I2(g)→2HI(g) có ∆rHo298K =+113 kJ. Phát biểu đúng là.

Back

Nhiệt tạo thành chuẩn của HI là + 56,5 kJ.

Front

Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là

Back

Enthalpy chuẩn của phản ứng đó, kí hiệu là ∆fHo298K

Front

Câu 7: Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:C(s) + H2O(g)→CO(g)+H2(g) ∆rHo298K=+121,25 kJ (1)CuSO4(aq)+Zn(s)→ZnSO4(aq)+Cu(s) ∆rHo298K=-230,04 kJ (2)Chọn phát biểu đúng: Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt .

Back

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt .

Front

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là

Back

điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Front

Số oxi hoá của iron (Fe) trong Fe2O3 là

Back

+3.

Front

Trong phản ứng oxi hóa–khử, chất nhận electron được gọi là

Back

chất oxi hoá.