ACIDOS Y BASES

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¿Qué es un ácido según la teoría de Brönsted-Lowry?

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Un ácido es una sustancia que dona protones (H+) en una reacción química.

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¿Qué es una base según la teoría de Brönsted-Lowry?

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Una base es una sustancia que acepta protones (H+) en una reacción química.

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¿Cómo se determina la fuerza de un ácido?

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La fuerza de un ácido se determina por su constante de disociación ácida (Ka); un Ka más alto indica un ácido más fuerte.

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¿Qué es el pH?

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El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, en una escala de 0 a 14.

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¿Qué relación existe entre el pH y la concentración de iones de hidrógeno?

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A medida que la concentración de iones de hidrógeno (H+) aumenta, el pH disminuye, indicando mayor acidez.

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¿Qué es un ácido de Lewis?

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Un ácido de Lewis es una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente.

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¿Qué es una base de Lewis?

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Una base de Lewis es una sustancia que puede donar un par de electrones para formar un enlace covalente.

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Ejemplo de un ácido fuerte.

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Ácido clorhídrico (HCl) es un ejemplo de un ácido fuerte.

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Ejemplo de un ácido débil.

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Ácido acético (CH3COOH) es un ejemplo de un ácido débil.

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¿Qué es el equilibrio ácido-base?

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Es el estado en el que las concentraciones de ácido y base en una solución permanecen constantes.