Acizi și baze

Front

Ce este un acid conjugat?

Back

Un acid conjugat este specia chimică care rezultă din donarea unui proton (H+) de către un acid. De exemplu, HCl devine Cl- după ce donează un proton.

Front

Ce este o bază conjugată?

Back

O bază conjugată este specia chimică care rezultă din acceptarea unui proton (H+) de către o bază. De exemplu, NH3 devine NH4+ după ce acceptă un proton.

Front

Care este definiția pH-ului?

Back

pH-ul este o măsură a acidității sau alcalinității unei soluții, definită ca logaritmul negativ al concentrației ionilor de hidroniu [H3O+].

Front

Cum se calculează pH-ul unei soluții de acid?

Back

pH = -log[H3O+]. De exemplu, pentru o soluție de HCl 0,1 mol/L, pH = -log(0,1) = 1.

Front

Ce reprezintă produsul ionic al apei?

Back

Produsul ionic al apei este [H3O+][OH-] = 10^-14 mol²/L² la 25°C.

Front

Ce caracter are o soluție cu [H3O+] = [OH-]?

Back

O soluție cu [H3O+] = [OH-] este considerată neutră, având un pH de 7.

Front

Ce este un acid puternic?

Back

Un acid puternic este un acid care se disociază complet în apă, eliberând toți protonii săi. Exemple includ HCl, HNO3 și H2SO4.

Front

Ce este o bază puternică?

Back

O bază puternică este o bază care se disociază complet în apă, eliberând toți ionii săi OH-. Exemple includ NaOH și KOH.

Front

Cum se determină concentrația ionilor H3O+ din pH?

Back

Concentrația ionilor H3O+ se determină prin formula [H3O+] = 10^-pH.

Front

Ce este un acid slab?

Back

Un acid slab este un acid care se disociază parțial în apă. Exemple includ acidul acetic (CH3COOH).