fuerzas de dispersion de london

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¿En qué tipo de moléculas están presentes las fuerzas de dispersión de London?

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En todas las moléculas y átomos.

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¿Cuándo se generan las fuerzas de London?

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Por fluctuaciones temporales en la nube electrónica.

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Las fuerzas de dispersión de London son más fuertes en moléculas _______

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grandes.

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Las fuerzas de dispersión de London pueden coexistir con otras fuerzas intermoleculares, como __________.

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dipolo-dipolo, dipolo y dipolo, puente de hidrógeno.

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Las fuerzas de dispersión de London también se llaman fuerzas de_________

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Van der Waals inducidas.

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Definición de fuerzas de dispersión de London.

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Son fuerzas intermoleculares débiles que resultan de la formación de dipolos instantáneos en moléculas.

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Ejemplo de moléculas donde se presentan fuerzas de dispersión de London.

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Gases nobles como el helio (He) y el argón (Ar).

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¿Qué factores afectan la fuerza de las fuerzas de dispersión de London?

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El tamaño de la molécula y la polarizabilidad.

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¿Por qué las fuerzas de dispersión de London son más fuertes en moléculas grandes?

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Porque tienen más electrones, lo que aumenta la polarizabilidad.

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¿Cómo se relacionan las fuerzas de dispersión de London con la temperatura?

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A temperaturas más altas, la energía cinética puede superar estas fuerzas, afectando la fase de la materia.