Chemische Verbindungen und ihre Eigenschaften

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Ein weißes, kristallines Pulver, das in Wasser stark löslich ist und eine stark basische Lösung bildet. Reagiert heftig mit Säuren und bildet Salz und Wasser.

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Natriumhydroxid (NaOH)

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Ein gelber Feststoff, der in Wasser unlöslich ist, aber in konzentrierter Schwefelsäure löslich. Reagiert mit Säuren unter Bildung von stechend riechenden Gasen.

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Schwefeldioxid (SO₂)

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Farblos in reiner Form, häufig in roten oder violetten Lösungen. Intensiver, stechender Geruch und sehr gut in Wasser löslich.

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Stickstoffdioxid (NO₂)

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Ein blauer Feststoff, der bei hohen Temperaturen sublimiert. Reagiert mit Wasser zu einer ätzenden Lösung und kann in Anwesenheit von Luft oxidieren.

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Kupfer(II)-sulfat (CuSO₄)

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Farbloser, gasförmiger Stoff, der bei der Reaktion mit Wasser eine stark saure Lösung bildet und einen stechenden Geruch hat.

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Chlorwasserstoffgas (HCl, gasförmig)

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Ein weißer Feststoff, der beim Erhitzen in zwei Gase zerfällt und mit Wasser eine ätzende Lösung bildet.

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Ammoniumnitrat (NH₄NO₃)

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Rötlich-brauner Feststoff, der in Wasser leicht löslich ist und eine starke, beißende Wirkung auf Haut und Augen hat.

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Chlor (Cl₂)

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Blauer Feststoff, der in heißem Wasser löslich ist und häufig in Legierungen verwendet wird.

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Kupfer (Cu)

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Farbloser, sehr flüchtiger Stoff, der bei Kontakt mit Luft explodieren kann und beim Erhitzen eine weiße, giftige Dämpfung bildet.

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Diatomischer Fluor (F₂)

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Gelber Feststoff, der in Wasser schlecht löslich ist und mit Säuren und Basen reagiert.

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Ammoniumphosphat ((NH₄)₃PO₄)