Hukum-Hukum Dasar dalam Kimia

Front

Hukum Kekekalan Massa

Back

Diformulasikan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789, hukum ini menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa total reaktan sama dengan massa total produk. Materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Front

Hukum Perbandingan Tetap

Back

Diusulkan oleh Joseph Proust, hukum ini menyatakan bahwa senyawa kimia mengandung unsur-unsur penyusunnya dalam proporsi massa yang tetap dan pasti, terlepas dari sumbernya atau cara pembuatannya.

Front

Contoh Hukum Perbandingan Tetap

Back

Air (H2O) selalu terdiri dari hidrogen dan oksigen dalam rasio massa 1:8.

Front

Hukum Proporsi Berganda

Back

Diperkenalkan oleh John Dalton, hukum ini menyatakan bahwa jika dua unsur dapat membentuk beberapa senyawa, rasio massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap unsur lainnya adalah dalam bilangan bulat sederhana.

Front

Contoh Hukum Proporsi Berganda

Back

Rasio massa oksigen dalam air dan hidrogen peroksida (H2O vs H2O2) menggambarkan hubungan ini.

Front

Hukum Volume Gas Gay-Lussac

Back

Hukum ini menyatakan bahwa ketika gas bereaksi bersama, volume gas yang bereaksi dan produk, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berada dalam rasio bilangan bulat sederhana.

Front

Hukum Avogadro

Back

Diusulkan oleh Amedeo Avogadro, hukum ini menyatakan bahwa gas dengan volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama.

Front

Konsep penting Hukum Avogadro

Back

Gagasan ini mendukung konsep mol dan volume molar gas ideal.