Equilibrio químico y iónico

Front

¿Qué es un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry?

Back

Es una sustancia que dona protones (H⁺) en una reacción química.

Front

¿Qué es una base según la teoría de Brønsted-Lowry?

Back

Es una sustancia que acepta protones (H⁺) en una reacción química

Front

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, ¿cuál es la base de Brønsted-Lowry?

Back

El amoníaco (NH₃), porque acepta un protón y queda NH₄⁺ (ácido conjugado)

Front

¿Qué es un par conjugado ácido-base?

Back

Es un par de sustancias que se transforman entre sí por la pérdida o ganancia de un protón (H⁺).

Front

¿Cómo se define el pH?

Back

El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio, pH = -log [H₃O⁺].

Front

¿Qué característica tienen los ácidos fuertes?

Back

Se ionizan completamente en solución acuosa, como el HCl

Front

¿Qué es el pOH?

Back

Es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo, pOH = -log [OH⁻]

Front

¿Cómo se comportan las bases fuertes en agua?

Back

Se disocian completamente, liberando OH⁻

Front

¿Cuál es la relación entre pH y pOH a 25°C?

Back

pH + pOH = 14

Front

¿Cómo se despeja la concentración de [H₃O⁺] a partir del pH?

Back

[H_3​O⁺]=10^−pH