Ligações Químicas e Hibridização de Orbitais

Front

Ideia Central

Back

Ligações químicas e hibridização de orbitais são fundamentais para entender a estrutura molecular e reatividade química.

Front

Ligações σ (sigma)

Back

Formadas pela sobreposição frontal de orbitais; são mais fortes e permitem rotação livre.

Front

Ligações π (pi)

Back

Formadas pela sobreposição lateral de orbitais; são mais fracas e restringem a rotação.

Front

Hibridização sp

Back

Mistura de 1 orbital s e 1 orbital p; geometria linear, ângulo de 180°.

Front

Hibridização sp²

Back

Mistura de 1 orbital s e 2 orbitais p; geometria trigonal plana, ângulo de 120°.

Front

Hibridização sp³

Back

Mistura de 1 orbital s e 3 orbitais p; geometria tetraédrica, ângulo de 109,5°.

Front

Regras de memorização rápidas (mnemônicos)

Back

sp = linear, sp² = trigonal plana, sp³ = tetraédrica.

Front

Exemplo clássico: CH₄

Back

Metano, hibridização sp³, geometria tetraédrica.

Front

Exemplo clássico: C₂H₄

Back

Eteno, hibridização sp², geometria trigonal plana.

Front

Exemplo clássico: C₂H₂

Back

Etino, hibridização sp, geometria linear.