Հավասարակշռության սկզբունքներ

Front

Դինամիկ հավասարակշռությունում ուղիղ ռեակցիան տեղի է ունենում, բայց հակադարձը՝ ոչ։

Back

Ս

Front

Հավասարակշռության պահին բոլոր նյութերի կոնցենտրացիաները դադարում են փոխվել։

Back

Ս

Front

Բաց համակարգերում հավասարակշռություն երբեք չի կարող լինել։

Back

Ս

Front

Եթե ավելացնենք վերջանյութ, հավասարակշռությունը կշեղվի դեպի ձախ։

Back

Ճ

Front

Եթե ավելացնենք վերջանյութ, հավասարակշռությունը կշեղվի դեպի ձախ։

Back

Ճ. Լե Շատելյեի սկզբունքի համաձայն՝ ավելացված վերջանյութը օգտագործելու համար հավասարակշռությունը տեղաշարժվում է դեպի ելանյութերի կողմ (ձախ)։

Front

Երբ ռեակցիան հասնում է հավասարակշռության, ռեակցիան դադարում է ընթանալ։

Back

Ս. Ռեակցիան չի դադարում ամբողջությամբ՝ ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաներ շարունակվում են, բայց նրանց արագությունները հավասարվում են (դինամիկ վիճակ)։

Front

Ինչ է պահանջվում դինամիկ հավասարակշռության գոյության համար?

Back

Ճիշտ պատասխանը — B) Փակ համակարգ.

Front

Ո՞ր փոփոխությունը կշեղի հավասարակշռությունը դեպի աջ (H₂ + I₂ ⇌ 2HI)։

Back

Ճիշտ պատասխանը — B) HI-ի հեռացում.

Front

Ո՞ր փոփոխությունը կշեղի հավասարակշռությունը դեպի աջ (H₂ + I₂ ⇌ 2HI)։

Back

Ճիշտ պատասխանը — B) HI-ի հեռացում. (Հեռացնելով արտադրանքը՝ համակարգը կգնա աջ՝ փորձելով լրացնել կորուստը։)

Front

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq). CO₂(g)-ի ճնշման մեծացումը՝ ինչպե՞ս կարձագանքի համակարգը։

Back

Ճիշտ պատասխանը — B) Տեղաշարժ դեպի աջ. (Արտաքին ճնշման կամ գազային կազմում CO₂–ի մասշտաբային ավելացումը մեծացնում է գազային CO₂ պարունակությունը՝ դա սթիմուլացնում է լուծմանը → հավասարակշռությունը տեղաշարժվում է դեպի քիչ գազային ֆորմա՝ ավելի շատ CO₂ անցնում է լուծույթ.)