Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Front

Teori Asam Basa Bronsted Lowry: Asam adalah donor proton (H⁺).

Back

Asam memberikan proton (H⁺) dan membentuk basa konjugasi.

Front

Teori Asam Basa Bronsted Lowry: Basa adalah akseptor proton (H⁺).

Back

Basa menerima proton (H⁺) dan membentuk asam konjugasi.

Front

Pasangan asam basa Bronsted Lowry.

Back

Pasangan asam basa konjugasi hanya berbeda 1 H⁺.

Front

Jumlah H pada asam dan basa dalam pasangan asam basa konjugasi.

Back

Jumlah H pada asam lebih besar daripada jumlah H pada basa.

Front

Contoh reaksi asam basa Bronsted Lowry: HCl + H₂O.

Back

HCl bertindak sebagai asam, H₂O bertindak sebagai basa.

Front

Produk reaksi HCl + H₂O dalam teori Bronsted Lowry.

Back

Produk reaksi adalah Cl⁻ (basa konjugasi) dan H₃O⁺ (asam konjugasi).

Front

Pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi HCl + H₂O.

Back

Pasangan asam basa konjugasi: HCl dan Cl⁻, H₂O dan H₃O⁺.

Front

Definisi asam konjugasi.

Back

Asam konjugasi adalah hasil dari basa yang menerima proton (H⁺).

Front

Definisi basa konjugasi.

Back

Basa konjugasi adalah hasil dari asam yang memberikan proton (H⁺).

Front

Diagram reaksi HCl + H₂O.

Back

Diagram menunjukkan bagaimana HCl bertindak sebagai asam, H₂O sebagai basa, Cl⁻ sebagai basa konjugasi, dan H₃O⁺ sebagai asam konjugasi.