ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS

ACTIVIDADES 2 Y 3

LECTURA 2: ENLACE IÓNICO

Cuando un átomo cede un electrón, el número de protones será mayor que el número de electrones y se generará una carga positiva (+) en el átomo.

AL CEDER ELECTRONES

Pero si gana un electrón el número de protones será menor que el número de electrones y se generará una carga negativa (-); en ambos casos se habrán formado iones.

AL RECIBIR ELECTRONES

La carga del ion dependerá del número de iones cedidos o ganados; si un átomo gana dos electrones tendrá dos cargas negativas; si pierde dos electrones tendrá dos cargas positivas. Estos iones tienen cargas eléctricamente contrarias por lo cual pueden atraerse mutuamente y formar un enlace iónico, dando lugar a un compuesto iónico. El enlace químico iónico se forma por transferencia de uno o más Electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Por lo general, la unión de un elemento metálico con un no metal es de tipo iónico

Multiple Choice

¿Qué átomo cede el electrón?

• SODIO

• CLORO

• CLORO Y SODIO

• NINGUNO

Multiple Choice

¿Qué átomo gana el electrón?

• CLORO Y SODIO

• CLORO

• SODIO

• NINGUNO

Multiple Choice

la configuración electrónica del ión sodio es Z=11

• 1s ² 2p² 2s² 3s² 3p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s ² 2p ⁶ 2s² 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Multiple Choice

la configuración electronica para el cloro Z=17

• 1s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4p³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

• 1s² 2s ² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4p³

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

El enlace en la molécula de la imagen es

• iónico, porque comparte un par de electrones con cada cloro

• covalente, porque el aluminio cede sus tres electrones al cloro

• iónico, porque el aluminio transfiere o cede un par de electrones con cada cloro

• covalente, porque el aluminio comparte sus electrones con el cloro.

LECTURA 3: COVALENTE

No todos los átomos ceden o ganan electrones cuando forman enlaces. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos

comparten uno o más de dos pares de electrones para completar cada uno ocho electrones en su último nivel.

En este enlace, no hay formación de iones y se presenta principalmente entre los no metales. Los electrones compartidos en un enlace

covalente pertenecen a ambos átomos.

Cada par de electrones compartidos se representa por una línea que une los dos símbolos de átomos. Ejemplo: la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (no metales).

COVALENTE SIMPLE

COVALENTE DOBLE

COVALENTE TRIPLE

Multiple Choice

En un enlace covalente simple

• se comparte un par de protones

• se transfieren un par de electrones

• se comparten un par de electrones

Multiple Choice

un enlace covalente triple

• se transfiere tres pares de electrones

• se transfieres tres pares de protones

• se comparte tres pares de protones

• se comparte tres pares de electrones

Multiple Choice

En un enlace doble el número de electrones involucrados en el compartimiento es

• 2

• 6

• 4

• 8

Multiple Choice

¿Cuántos electrones forman un enlace covalente?

• un electrón

• un o mas de dos electrones

• ninguno par de electrones

• solamente se transfieren a otro átomo

Multiple Choice

Un enlace covalente se forma entre

• átomos de elementos metálicos o no metálicos

• entre átomos de elementos metálicos

• entre átomos de elementos no metálicos

• entre átomos de gases nobles

Multiple Choice

la configuración electrónica del hidrógeno, Z= 1

• 2s¹

• 1s¹ 2s¹

• 1s² 2p¹

• 1s¹

Multiple Choice

si la configuración electrónica del cloro es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ los electrones de valencia son

• 2

• 5

• 3

• 7

Multiple Choice

si la configuración electronica para el hidrogeno es 1S¹ la valencia es

• 1

• s

• no tiene

• ninguna de las anteriores

Multiple Choice

LA SIGUIENTE IMAGEN INDICA

• electrones de valencia

• el nivele de energía

• estructura de lewis

Multiple Choice

la imagen muestra un enlace

• covalente

• ionico

• covalente sencillo

• ionico doble