Nomenclatura

Nomenclatura

Nomenclatura Química de compuestos inorgánicos:

La Química, como cualquier área del conocimiento, requiere un lenguaje y simbología propios de la ciencia. Por esto, en 1919 se fundó la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), que establece las reglas para asignar los nombres y la terminología de las sustancias químicas.

Existen 3 tipos de nomenclaturas: nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock y nomenclatura Tradicional.

Concepto de óxidos

Son combinaciones del oxígeno con otro elemento. Los óxidos pueden formarse bien sea con metales o con no metales de la tabla periódica, con excepción de los gases nobles y del flúor. La fórmula que los identifica es X₂O_n

Donde X es metal o un no metal, el subíndice 2 representa la valencia del Oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y n es la valencia del elemento X.

Clases: Óxidos básicos y ácidos

Óxidos Básicos: Metal + Oxígeno.

Ejemplo: Cu₂O ; k₂O ; Fe₂O₃; Al₂O₃, etc.

Óxidos ácidos: No metal + Oxígeno

Ejemplo: CO₂ ; I₂O ; SO₃ ; Br₂O₅

Multiple Choice

¿Cuál es la función química en los óxidos?

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Metal

• No Metal

Multiple Choice

La mejor forma de definir un Óxido es como

• cualquier elemento químico que cambia su estado de oxidación

• cualquier elemento de la tabla periódica que reacciona con el oxígeno.

• un compuesto químico que contiene oxígeno.

• un compuesto ternario con oxígeno.

Multiple Choice

La fórmula que representa a los óxidos es:

• K₂O_X

• X₂O

• K₂O_n

• X₂O_n

Multiple Choice

La cal viva, nombre común para el compuesto CaO, es usada para preparar la sémola de maíz y la masa de tortillas, corresponde a:

• un óxido ácido

• un óxido básico

• la cal apagada

• un óxido con dos valencias

Hidróxidos

Son compuestos que contienen uno o más iones hidróxilo OH^-. Con respecto a su composición, se puede observar en la fórmula molecular que los hidróxidos tienen un metal con Grupo OH. La nomenclatura usa la palabra "genérica" hidróxido. Ejemplos:

NaOH hidróxido de sodio

Multiple Choice

Los Hidróxidos están formados por un elemento metálico, acompañado por el grupo funcional:

• H⁺

• OH^-

• O^-2

• O^-1

Los Ácidos

Los ácidos tienen Hidrógeno y se disocian liberando un protón H⁺. tornan de color rosado el papel indicador, son corrosivos e irritantes, afectan los metales a través de procesos de oxidación, tienen un sabor agrio y neutralizan la acción de los hidróxidos. Estos se clasifican en: hidrácidos y oxácidos.

Ácidos Hidrácidos

son compuestos de carácter ácido resultantes de la combinación del hidrógeno con los no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 16 (azufre, selenio y teluro) y 17 (flúor, cloro, bromo e iodo)

Ácidos Oxácidos

Un oxiácido u oxoácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, No Metal.

Multiple Choice

Los Ácidos se caracterizan por presentar en su estructura un ion de:

• Hidrógeno

• Oxígeno

• Hidróxido

• Agua

Multiple Choice

Si tenemos varios vasos de precipitados con diferentes sustancias a saber:

A.KCl, B.NaOH, C.Sb₂O₃, D.HBrO₄.

El vaso de precipitado que contiene la sustancia ácida es:

• Vaso A

• Vaso B

• Vaso C

• Vaso D

Multiple Choice

El nombre correcto del ácido para el HBrO₄ es:

• ácido Perbrómico

• ácido perclórico

• ácido brómico

• ácido clorhídrico

Los Hidruros

Compuesto de Hidrógeno. Los hidruros iónicos se forman con elementos altamente electropositivos y contienen el ion H^-1 (ion hidruro). Ejemplo:

Na + H₂      ------>   NaH

Sodio Hidrógeno   Hidruro de sodio

Multiple Choice

Los Hidruros contienen elementos altamente positivos y un ión:

• H^-1

• ^H+1

• M⁺

• NM^-1

Las Sales

Existe un grupo funcional que es neutro; este grupo corresponde a las sales. La unión de un ácido con un hidróxido nos produce una sal.

La reacción es:

 

Ácido + Hidróxido -------->  Sal + Agua

Las sales se clasifican en:

 

A. Sales haloideas: Para nombrar las sales haloideas se le adiciona la terminación URO al nombre del elemento no metálico, seguido del nombre del metal.

Ejemplo:

KOH + HCl    ------> KCl + H₂O

Cloruro de potasio

B. Sales oxisales: La nomenclatura de las sales oxisales tiene las siguientes reglas:

Terminación del ácido del que proviene:

OSO ICO

Terminación de la sal que se forma

ITO ATO

Ejemplo:

H₂CO₃ + LiOH  ----> Li₂CO₃ + H₂O

Ác. Carbónico Carbonato de litio

Multiple Choice

Si tuvieras que expresar qué son las sales oxisales dirías que son:

• sales de cualquier clase

• las producidas a partir de la reacción de un hidróxido y un ácido oxácido.

• las generadas a partir de los hidróxidos y los ácidos hidrácidos.

• las producidas al reaccionar los hidróxidos, los ácidos hidrácidos y oxácidos.

Nomenclatura Stock:

Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado o número de oxidación del mismo.

Ejemplo:

óxidos

Fe₂O₃: óxido de hierro (III)

FeO: óxido de hierro (II)

Hidróxidos:

Cu (OH)_2: Hidróxido de cobre (II)

Cu(OH): Hidróxido de cobre (I)

Ácidos:

HClO: ácido oxoclórico (I)

HClO2: ácido dIoxoclórico (III)

HClO₃: ácido Trioxoclórico (V)

HClO₄: ácido Tetroxoclórico (VII)

Sales Neutras:

FeCl₂: Cloruro de Hierro(II)

FeCl3: Cloruro de hierro (III)

Oxisales:

Cr(NO₃)₃: Nitrato de Cromo(III)

Ni(PO₄)₂: Fosfato de Niquel (II)

Pt(CO₃)₂: Carbonato de Platino (IV)

KClO₂: Clorato de Potasio

CaCO₃: Carbonato de Calcio

Multiple Choice

El compuesto Ca(OH)2 Según la nomenclatura Stock se llamará:

• Hidróxido de Calcio

• Dihidróxido de monocalcio

• Hidróxido de calcio II

• HHidróxido cálcico II

Multiple Choice

 $marca\ una\ sola\ opción$  ¿Cuáles de los siguientes eventos son reacciones químicas? (cambio químico):

• 1. Freir un huevo en un sartén

• 2. Disolver una pastilla de antiácido efervescente en agua

• Moler una mezcla de frutos secos con un mortero

• Batir una botella de bebida y abrirla para que salga el gas