Modelos Atómicos

Modelos Atómicos

La materia es todo aquello que constituye cada cuerpo que existe en el universo, desde la partícula más pequeña, al interior de una célula, hasta el planeta más grande presente en el espacio.

Modelo de Dalton

• La materia está constituida por partículas indivisibles llamadas átomos. 

• Los átomos tienen forma de esfera

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  Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa.

• Los átomos de un elemento difieren de otros en masa y tamaño.

• Los átomos son la unidad básica de la materia.

• Existe un número limitado de átomos y, a partir de su combinación, se forman las sustancias.

Modelo de Thomson

• el átomo está constituido por una esfera uniforme de materia cargada positivamente, en la que están incrustados los electrones. A este modelo se le conoce con el nombre de “el pudín de pasas”.

Modelo de Rutherford

• La materia en el átomo no está distribuida uniformemente.

• La zona central del átomo concentra la mayor parte de la masa, tiene carga positiva y recibe el nombre de núcleo.

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en forma similar a como se mueven los planetas alrededor del Sol.

Modelo de Bohr

• El núcleo del átomo está formado por partículas de carga positiva, llamadas protones, y de carga neutra, llamadas neutrones.

• El electrón tiene estados definidos, llamados niveles de energía, cada uno de los cuales tiene una energía fija y definida.

• En cualquiera de estos niveles, el electrón se desplaza siguiendo una órbita circular alrededor del núcleo.

Modelo de Sommerfeld

• Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas

• Los electrones alcanzan velocidades relativistas, es decir, valores cercanos a la velocidad de la luz.

Modelo de Heisemberg

• El momento lineal y la posición de un electrón, u otra partícula subatómica, no se pueden medir al mismo tiempo.

• No se puede determinar donde esta un electrón ya que esta en continuo movimiento