Titrasi Asam Basa

Titrasi Asam Basa

Mari Berlatih

Multiple Choice

pernyataan yang benar untuk menjelaskan pengertian titrasi asam - basa adalah

• Uji Kualitatif reaksi asam - basa

• Uji kuantitatif dalam ementukan konsentrasi asam basa

• Uji Kuantitatif dalam menentukan konsentrasi asam - basa

• Uji kuantitatif berdasarkan reaksi pembentukan asam

• Uji Kuanitatif berdasarkan reaksi asam - basa

Multiple Choice

Berikut ini pernyataan yang benar untuk menggambarkan reaksi penetralan adalah

• ion H+ Bereaksi dengan OH- sampai garam terbentuk

• Ion H+ bereaksi dengan OH- Sampai habis stoikiometri

• Reaksi asam - Basa sampai larutan yang terbentuk memiliki pH 7

• Senyawa bereaksi dengan senyawa basa sampai habis bereaksi

• Senyawa asam bereaksi dengan senyawa basa sampai garam terbentuk

Multiple Choice

Reaksi Penetralan pada titrasi tepat selesai pada...

• Titik akhir titrasi

• titik monovalen

• titik ekuivalen

• titik kritis

• titik pH = 7

Multiple Choice

Larutan yang di masukkan ke dalam buret adalah larutan yang ....

• Ketersediaannya lebih banyak

• diketehui konsentrasinya

• dicari konsentrasinya

• bersifat asam

• bersifat basa

Multiple Choice

Larutan NaOH sebanyak 10 ml di titrasi dengan larutan HCL 0,1 M. Titrasi di mulai dengan larutan HCl dalam buret pada skala 0 ml . Titrasi dilakuan 3 kali berturut- turut beraksir pada skala 24,7 mL, 49,8 mL, dan 75,0 mL . Konsentrasi NaOH yang di titrasi sebesar ....

• 1, 495 M

• 0,250 M

• 0,125 M

• 0,083 M

• 0,025 M

Multiple Choice

Sebanyak 20 ml sampel mengandung NaOH dititrasi dengan HCl 0,1 M. Volume titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen yaitu sebanyak 18 ml. Berapakah konsentrasi NaOH dalam sampel tersebut?

• 0,09 M

• 0,01 M

• 0,02 M

• 0,05 M

• 0,10 M

Multiple Choice

kurva titrasi berikut adalah titrasi antara.....

• asam kuat - Basa lemah

• Asam kuat - Basa Kuat

• Asam lemah- Basa lemah

• Asam lemah -Basa Kuat

Multiple Choice

Persamaan rumus untuk mencari titik ekuivalen adalah....

• Ma x Va x a = Mb x Vb x b

• M= n/v

• $\Delta\ T\ =\ T\ _{akhir_{ }-\ T\ _{mula\ mula}\ _{ }}$

• $L\ =\ \frac{V\ +\ v}{L}\times l$

• $V\ =\ \frac{V}{\ _{ }^{N_1+\ N\ _2}}$

Multiple Choice

contoh persamaan reaksi titrasi antara asam lemah dengan basa kuat adalah....

• NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

• NH4OH(aq)+ HCl (aq) →NH4Cl (aq) + H2O

• NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl (aq) +H2O(l)

• CH3COOH + NH4OH →CH3COONH4 + H2O

Multiple Choice

Penggunaan kertas putih dalam titrasi berguna untuk ...

• menyerap tetesan dari buret yang bertumpah

• mengukur skala pada meniskus

• mengeringkan erlenmeyer

• mengeringkan buret

• membantu penglihatan