Electronegatividad

Electronegatividad

Objetivo: Reconocer el concepto de electronegatividad y la capacidad de los elementos de formar enlaces iónicos y covalentes (polares y apolares)

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¿Qué es la energía de ionización?

• Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro

• Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones,

• Es la capacidad que tienen los átomos de atraer con mayor fuerza el par de electrones compartidos

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¿Qué es la afinidad electrónica?

• Es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro

• Es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones,

• Es la capacidad que tienen los átomos de atraer con mayor fuerza el par de electrones compartidos

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¿En que dirección aumenta el Radio atómico en la tabla periódica?

• de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo

• De derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

• De derecha a izquierda y de abajo hacia arriba

Electronegatividad

Capacidad que posee un elemento para atraer los electrones que lo enlazan con otro elemento.

Diferencia de electronegatividad

• Enlace iónico: >1,7

• Enlace covalente polar: 0,4-1,7

• Enlace covalente apolar: <0,4

Tipos de enlaces

Enlace Iónico: Transferencia de electrones de un elemento metálico a un elemento No metálico

Enlace Covalente

Interacción de átomos de elementos No metálicos

Enlace Covalente

• Enlace Covalente polar

• Enlace Covalente Apolar

Enlace Metálico

Los electrones se extienden por todos los átomos

https://www.youtube.com/watch?v=9Oljha_Syv8

¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos iónicos en comparación con los de los covalentes?

Observa el grafico y responde

• ¿Cómo son los puntos de ebullición de los compuestos iónicos en comparación con los de los covalentes?