ENLACES QUÍMICOS

ENLACES QUÍMICOS

Los ENLACES IÓNICOS se producen al combinar METALES⁺ y (NO METALES)^--

DEFINICIÓN.- Se entiende como enlace Iónico a la donación, transferencia o regalo de electrones de un elemento menos electronegativo (METALES) a otro con mayor electronegatividad (N.M).

El enlace Iónico debe cumplir la REGLA DEL OCTETO (8) y a los electrones los representamos con ESTRUCTURAS DE LEWIS (. + *)

ENLACE IÓNICO

• Ejemplo: YODURO DE CALCIO Ca I₂

• SELENENURO VANADIOSO V³⁺Se^2- > V₂ Se₃

• Los elementos químicos, al momento de formar Enlaces Iónicos se convierten en:

• a) IONES ANIONES (-) los N.M

• b) IONES CATIONES (+) los METALES

ENLACE COVALENTE

• Generalmente Enlaces Covalentes lo cumplen los COMPUESTOS ORGÁNICOS.

• Un Enlace Covalente es la COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

• Ejemplo CO₂; C₂ H₂; CH₄; etc.

• CLASES DE ENLACE COVALENTE:

• a) Enlace Simple como el H₂O

• b) Enlace Doble como O₂, CO₂

• C) Enlace Triple como N₂; C₂H₂

ENLACE COVALENTE

• Para realizar este tipo de enlace debemos utilizar la fórmula: S= N - A

• S= Representa el número real de enlaces cumpliendo la ley del octeto.

• N= Representa al número de electrones, asumiendo que se encuentra en la columna VIII.

• A= Representa el número de valencia de cada elemento de acuerdo con el GRUPO al cual pertenece el elemento químico

• Ejemplos: HNO₃; H₂TeO_4; HBrO₄; etc, etc

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