Representación de Lewis

Enlaces Químicos

Representación de Lewis

Electrones de valencia

• Los átomos de los elementos químicos tienen en su última capa energética a los llamados electrones de valencia.

• Son los electrones que están en la última capa electrónica y tienen una alta posibilidad de participar en una reacción química.

Multiple Choice

¿Los electrones de valencia son?

• Los que pertenecen al nivel electrónico más electronegativo

• Los que se encuentran en la última capa de energía y participan en la formación de moléculas.

• Los que no dicen el numero de neutrones que tienen un átomo

• Estos electrones son los responsables de los enlaces químicos, a través de los cuales los elementos buscan lograr el equilibrio completando su última capa de valencia, de modo que alcancen la configuración electrónica del gas noble más cercano, que suele tener 8 electrones en su capa de valencia, salvo algunas excepciones

• 
  

Multiple Choice

Cuantos electrones debe tener un átomo en su último nivel para que sea estable

• 5

• 7

• 8

• 6

Representación de Lewis

• Gilbert Newton Lewis en 1916, presentó un modelo sencillo para representar iones y compuestos químicos.

• Su manera de representar los enlaces dentro de las moléculas, indican el orden de los átomos en el espacio y nos permite saber cuántos electrones de valencia interactúan, formando enlaces simples, dobles o triples.

Puntos y rayas

• Para representar átomos, la notación de Lewis indica que debemos mostrar el número de electrones de valencia de manera explícita, rodeando el símbolo del elemento, de esta manera:

• 
  

Multiple Choice

Lewis representa a los electrones con ................. o ............ alrededor del elemento

• flechas o líneas

• puntos o líneas

• puntos o flechas

Regla del Octeto

• Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Éstos deben cumplir la regla del octeto, quiere decir que deben tener ocho electrones de valencia rodeándolos. Esta regla no aplica para el hidrógeno, litio y berilio, los que deben estar rodeados por dos electrones (regla del dueto).

Multiple Choice

En el caso del hidrógeno, litio y berilio se sigue la regla del .............. para que estos elementos competen sus estabilidad electrónica.

• octeto

• cuarteto

• dueto

Regla del octeto

Reglas para la notación de Lewis

• 1. Contar los átomos de valencia de todos los átomos de la molécula.

• 2. Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos electronegativo. La excepción a esta regla es el hidrógeno, ya que este sólo puede tener dos electrones rodeándolo.

• Ejemplo: trifluoruro de nitrógeno

  NF3

  ​

  
  

• 3. Dibujar al átomo central con sus electrones de valencia alrededor. Tomar en cuenta la carga, en el caso de tratarse de un ión.

• 4. Dibujar el resto de los átomos rodeando al átomo central, con un electrón de valencia del átomo central pareado con un electrón de valencia del átomo secundario.

• 
  

• 5. Contar el número de electrones alrededor de cada átomo. Éstos deben cumplir la regla del octeto,

• 6.No siempre se puede cumplir estas reglas con enlaces simples, es en estos casos que se van agregando enlaces dobles o triples a la molécula.

Multiple Choice

¿Cuántas son las reglas establecidas para representar las moléculas de acuerdo a Lewis?

• 6

• 5

• 2

• 3