Examen

Examen

Química I

Multiple Choice

¿Cuál es el elemento indispensable para la vida humana?

• Agua

• Oxígeno

Multiple Choice

Algunas características físicas del agua son:

• pH, alcalinidad y dureza

• Temperatura, color y turbidez

Multiple Choice

Algunas características químicas del agua son:

• Temperatura, color y turbidez

• pH, alcalinidad y dureza

Multiple Choice

La sublimación es el cambio de ______ y la solidificación el cambio de ________

• Solido a Gas

  Líquido a Solido

• Líquido a Gas

  Líquido a Solido

Multiple Choice

Un ejemplo del plasma lo podemos ver en...

• La flama, la aurora boreal y en la atmosfera de las estrellas como el sol

• La luz, un rayo eléctrico y en los organismos

Multiple Choice

La fusión y la evaporación son cambios ...

• Físicos

• Químicos

Multiple Choice

¿Cuál fue el primer modelo atómico que menciona que la materia esta formada de átomos?

• Modelo atómico de Demócrito

• Modelo atómico de Dalton

Multiple Choice

Al modelo atómico de Thomson también se le llamo

• Sistema planetario

• Pudin de pasas

Multiple Choice

En el modelo cuántico podemos encontrar 4 números cuánticos denominados: principal, secundario, magnético y espín

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Un enlace covalente polar tiene una diferencia de electronegatividad mayor a cero y menor a 1.7

• Falso

• Verdadero

Multiple Choice

Si el agua tiene una diferencia de electronegatividad de 1.4, el enlace es ...

• Covalente polar

• Covalente no polar

Multiple Choice

Una solución esta compuesta por soluto y _______

• Disoluto

• Disolvente

Multiple Choice

Se generan mediante la unión de dos o más elementos o compuestos, unidos en proporciones fijas o variables.

• Mezcla

• Solución

Multiple Choice

Las mezclas se pueden dividir en _____ y en ______

• Homogéneas y heterogéneas

• Coloides y suspensiones

Multiple Choice

La relación del soluto con respecto al solvente se conoce como concentración. Dependiendo de dichas concentraciones se clasifican en:

• Diluida, concentrada, saturada y sobresaturada

• ppm, g/L y Molaridad

Multiple Choice

Algunas propiedades del agua son:

• Viscosidad, Forma y volumen

• Químicas y físicas

Multiple Choice

Las propiedades de la materia extrínsecas son aquellas que dependen de la cantidad de materia

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La densidad es una propiedad que se define como masa entre volumen

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Las concentraciones de una disolución expresan la cantidad de soluto presente en la cantidad de solvente

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

El % peso o % masa indica los gramos de soluto presentes en 100 gramos de _____

• Solución

• Solvente

Multiple Choice

El término de Gay Lussac (GL) usado en las concentraciones nos sirve para saber _______

• Los mililitros de soluto presentes en los 100 ml de solución

• Los grados de libertad

Multiple Choice

Las técnicas para separar una mezcla pueden ser:

• Solidificación y Fusión

• Decantación y Evaporación

Multiple Choice

Una forma de clasificar a las reacciones químicas son:

• Reacción con metales y Reacción con óxidos básicos

• Reacción y Productos

Multiple Choice

Una reacción endotérmica es aquella...

• Que recibe calor para que se efectúe

• Que libera calor para que se efectúe

Multiple Choice

El número total de protones contenidos en una molécula se llama

• Número atómico

• Peso atómico

Multiple Choice

Las unidades de los pesos moleculares o masas moleculares son

• g/mol o Kg/Kmol

• mol o Kmol

Multiple Choice

Para determinar una masa de algún compuesto se requiere conocer:

• La masa y el peso molecular

• La masa y la concentración

Multiple Choice

El aire esta compuesto principalmente por ...

• Oxígeno y Nitrógeno

• Nitrógeno y CO2

Multiple Choice

En el modelo cinético molecular se estudia...

• El movimiento de las partículas en sus diferentes estados

• Las moléculas que ocupan un determinado volumen

Multiple Choice

Las leyes de los gases relacionan 3 variables que son:

• Presión, Volumen y Temperatura

• Número de moles, presión y masa

Multiple Choice

La tabla periodica esta acomodada en orden ascendente por su ______

• Número atómico

• Peso Molecular

Multiple Choice

¿Cuántos grupos tiene la tabla periódica?

• Dos: A y B

• Dos: Metales y No metales

Multiple Choice

Una de las propiedades periódicas, es__________

• Radio atómico

• Número atómico

Multiple Choice

Los ácidos y bases están regulados por una escala que va de 0 a 14. Si tengo un químico cuyo pH= 2.3, se encuentra en la parte de _____

• Los ácidos

• Las bases

Multiple Choice

Existen algunas teorías de ácidos y bases, entre las que encontramos a ____

• Mendelev

• Arrhenius

Multiple Choice

Un electrón diferencial se puede determinar por el Modelo de Bohr o por tabla periodica con excepciones

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La configuración electrónica del H2 es ____

• 1s²

• 1s¹

Multiple Choice

Los orbitales f se llenan con _____

• 14 electrones

• 7 electrones

Multiple Choice

La regla del octeto nos indica que un elemento tiene 8 electrones de valencia y por lo tanto es una configuración ________

• estable

• Que se completa con 2 electrones más

Multiple Choice

¿Quién introdujo la regla del octeto?

• Lewis

• Pauling

BUENA SUERTE

Apreciables Alumn@s