RESPUESTAS ED_QUÍMICA

RESPUESTAS ED_QUÍMICA

Pregunta #1

Ag es el símbolo de un metal que se utiliza en la joyería y su nombre es la...Plata

Pregunta #2

Un elemento no metálico que es necesario para que los humanos podamos mantenernos con vida es el ______________y, además, combinado con dos átomos de hidrógeno obtenemos el ______________ un líquido vital...Oxigeno y agua

Pregunta #3

Es un gas con número atómico 2 perteneciente al grupo de los gases nobles,

hablamos del ___________ cuyo símbolo es He

Helio

Pregunta #4

Para conocer la masa molar de un compuesto tenemos que investigar algunos datos de la tabla periódica, ¿A qué datos nos referimos?

Masa atómica

Multiple Choice

Calcula la masa molar de los siguientes compuestos:

NH3 y H2SO4

• NH3= 20 g/mol y H2SO4= 36 g/mol

• NH3= 17 g/mol y H2SO4= 64 g/mol

• NH3=17 g/mol y H2SO4= 98.05 g/mol

Procedimiento para calcular la masa molar

1. Anotar la masa atómica de cada uno de los elementos que conforman al compuesto.

N= 14.006

H=1.007

S=32.059

O=15.999~16

Procedimiento para calcular la masa molar

2. Multiplicar la masa atómica por el numero de átomos de cada elemento.

NH3

N=14X1= 14

H= 1X3=3

H2SO4

H=1X2=2

S=32.05X1=32.05

O=16X4=64

Procedimiento para calcular la masa molar

3. Sumar los resultados de cada multiplicación para obtener el resultado final.

NH3= 14+3= 17 g/mol

H2SO4= 2+32.05+64=98.05 g/mol

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La mayoría de los seres vivos que respiran expulsan este compuesto como desecho del metabolismo. Menciona el nombre del compuesto y su formula química.

Pregunta #6

 También llamado sal común, es un elemento imprescindible en toda cocina, ya que su sabor resalta muchos platillos. Menciona el nombre del compuesto y su formula química

Cloruro de sodio y NaCl

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Balancea la siguiente ecuación química:

KClO3 ----->KCl + O2

Procedimiento para el balance de ecuaciones

1. Saber cuantos átomos de cada elemento se tiene en cada lado de la ecuación.

 KClO3  ---> KCl + O2

lado A

K=1

Cl=1

O=3

lado B

K=1

Cl=1

O=2

Procedimiento para balance de ecuaciones:

2. Utilizar un método para balancear la ecuación y tener la misma cantidad de átomos en cada uno de los elementos que se encuentran en la ecuación química.

Método del tanteo

 2KClO3 -->       2KCl + 3O2