Distribuição Eletrônica e Números Quânticos

Distribuição Eletrônica e Números Quânticos

REVISÃO DAS AULAS DE QUÍMICA DA SEMANA ENTRE OS DIAS 18/02/2021 E 25/02/2021

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA (CAMADAS OU NÍVEIS)

• 7 CAMADAS OU NÍVEIS

• K, L, M, N, O, P e Q

Multiple Choice

Quantas camadas eletrônicas possui o átomo de sódio? (Z = 11)

• 1

• 2

• 3

• 4

SUBNÍVEIS DE ENERGIA

ESTÃO RELACIONADOS ÀS DIFERENTES FORMAS QUE O ELÉTRON PODE TRANSLADAR O NÚCLEO ATÔMICO.

Multiple Choice

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Quantos elétrons possui o átomo em questão?

• 10

• 7

• 17

• 20

Multiple Choice

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Quantos níveis possui o átomo em questão?

• 3

• 5

• 2

• 4

Multiple Choice

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Quantos elétrons de valência possui o átomo em questão?

• 17

• 7

• 10

• 5

NÚMEROS QUÂNTICOS

4 NÚMEROS QUÂNTICOS (n, l, m, s)

1) NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)

REPRESENTA A CAMADA NA QUAL O ELÉTRON SE ENCONTRA.

1s² 2s² 2p⁶

• 1s² ---> os 2 elétrons dessa camada possuem n = 1

• 2s² ---> os 2 elétrons dessa camada possuem n = 2

• 2p⁶ ---> os 6 elétrons dessa camada possuem n = 2

2) NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)

REPRESENTA O SUBNÍVEL NO QUAL O ELÉTRON SE ENCONTRA.

SUBNÍVEIS E Nº^s QUÂNTICOS SECUNDÁRIOS

• s ---> l = 0

• p ---> l = 1

• d ---> l = 2

• f ---> l = 3

1s² 2s² 2p⁶

• 1s² ---> os 2 elétrons dessa camada possuem l = 0

• 2s² ---> os 2 elétrons dessa camada possuem l = 0

• 2p⁶ ---> os 6 elétrons dessa camada possuem l = 1

3) NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m)

REPRESENTA O ORBITAL NO QUAL O ELÉTRON PODE SER ENCONTRADO COM MAIOR PROBABILIDADE.

ORBITAIS E SUAS "CASINHAS"

• Em cada casinha cabe 1 casal de elétrons

• Orbital "s" -----> 1 par de elétrons = 2 casinhas.

• Orbital "p" -----> 3 pares de elétrons = 3 casinhas.

• Orbital "d" -----> 5 pares de elétrons = 5 casinhas.

• Orbital "f" -----> 7 pares de elétrons = 7 casinhas.

EXEMPLO

DETERMINE OS TRÊS NÚMEROS QUÂNTICOS APRENDIDOS ATÉ O MOMENTO PARA A O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DA DISTRIBUIÇÃO 5d⁸.

obs.: Resolução no PAINT

Multiple Choice

O XENÔNIO apresenta a seguinte distribuição eletrônica em subníveis:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶.

Os 3 primeiros números quânticos para o último elétron do subnível em destaque são:

• n = 3 ; l = 3 e m = 0

• n = 4 ; l = 3 e m = 0

• n = 3 ; l = 2 e m = +2

• n = 4 ; l = 2 e m = +2

Multiple Choice

Indique quais são os 3 primeiros números quânticos que representam o elétron assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.

• Número quântico principal: n = 4

  Número quântico secundário:ℓ = 3

  Número quântico magnético: m = -3

• Número quântico principal: n = 3

  Número quântico secundário:ℓ = 0

  Número quântico magnético: m = -3

• Número quântico principal: n = 4

  Número quântico secundário:ℓ = 0

  Número quântico magnético: m = +2

• Número quântico principal: n = 2

  Número quântico secundário:ℓ = 2

  Número quântico magnético: m = +2

4) NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s)

REPRESENTA O MAGNETISMO GERADO PELA ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

O SPIN PODE TER APENAS 2 VALORES -----> +1/2 OU -1/2

SPIN E SEUS RESPECTIVOS VALORES

Seta para cima ----> s = -1/2

Seta para baixo ---> s = +1/2

Multiple Choice

Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo do elemento Ferro (Z = 26).

• n = 2; ℓ= 1; m = -2;s = -1/2.

• n = 2; ℓ= 2; m = +2;s = +1/2.

• n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = +1/2.

• n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = -1/2.