leyes ponderales

Leyes ponderales

Leyes que estudian a las reacciones químicas en función de las cantidades involucradas en los diferentes compuestos.

Leyes ponderales:

• Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes.

• Ley de las proporciones definidas o constantes.

• Ley de las proporciones multiples.

• Ley de la conservacion de la materia.

Ley de las proporciones reciprocas.

Cuando dos elementos se combinan separadamente con la masa fija de un tercer elemento, las masas relativas de los primeros son las mismas que se combinan entre si.

Autores: Richter-Wenzel

Ejemplo:

N₂ y H₂ reaccionan cada una de ellas con un tercero, el O₂ para formar diferentes compuestos, lo harán en las mismas cantidades de peso equivalente entre ellos y con el oxigeno.

Ley de las proporciones definidas o constantes.

Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto lo hacen siempre en una relacion constante de masa.

Autor: Proust.

Ejemplo:

En la formacion de un compuesto como el H₂SO₄ los subindices 2 y 4 siempre seran los mismos para ese compuesto.

Ley de proporciones multiples

Las proporciones con las que un mismo elemento se combina con otro lo hace en una relacion distinta pero proporcional.

Autor: Dalton

Ejemplo:

El cobre (Cu) se puede combinar con el Oxigeno (O) formando dos compuestos, uno con proporcion de 1 atomo de cobre y uno de oxigeno (CuO) y el otro en una proporcion de 2 atomos de cobre y uno de oxigeno (Cu₂O)

Ley de conservacion de la materia:

Los atomos no se crean ni se destruyen durante una reaccion quimica, en una reaccion hay, entonces, una misma cantidad de atomos en reactivos y en productos.

Autor: Lavoisier