Formación de enlaces

Formación de enlaces

Introducción

• Moléculas: unión de dos o más átomos

• Compuestos: átomos de distintos elementos unidos, poseen fórmula química

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes opciones se consideran un compuesto?

• NaCl

• Fe

• NH₃

• H₂O

Enlaces químicos

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales

Regla del octeto

• Completar los últimos orbitales para lograr una configuración electrónica como los gases nobles

• Se deben tener 8 electrones en s y p externos (electrones de valencia)

• No metales: ganan electrones

• Metales: pierden electrones

• Unión de no metales: comparten electrones

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes elementos es un gas noble?

• Cu

• H

• Xe

• Br

Ejemplo

El electrón que el sodio pierde lo gana el flúor. Se forma un ion sodio Na⁺ y un ion fluoruro F^-

Multiple Choice

Determinó que los átomos se combinan con otros para tener estabilidad química y completar su configuración electrónica

• Rutherford

• Lewis

• Thompson

• Dalton

Multiple Choice

Cuando los átomos forman enlaces químicos solo tienen contacto las regiones externas

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Nombre que se le da a los electrones más externos y alejados del núcleo

• Octetos

• Balenciaga

• Valencia

• Lejanos

Multiple Choice

En las estructuras de Lewis ¿qué representan los puntos?

• Que va ganando

• Que va perdiendo

• Electrones de valencia

• Nada

Fill in the Blanks

El número de

indica los electrones de valencia de los elementos en la mayoría de los casos.

Multiple Choice

¿Cuál de los gases nobles no tiene 8 electrones de valencia como los demás?

• Helio

• Xenón

• Argón

• Kriptón

Multiple Choice

Número de electrones de valencia del oxígeno

• 2

• 4

• 6

• 8

Multiple Choice

El sodio solo tiene 1 electrón de valencia

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Grupo de la tabla periódica que tiene lo que se llama "octeto incompleto"

• Grupo 1A

• Grupo 2A

• Grupo 3A

• Grupo 4A

Multiple Choice

Moléculas que tienen un número impar de electrones

• Rebeldes libres

• Libres de valencia

• Radicales libres

• Octetos libres

Símbolos de Lewis