Formación de enlaces

Formación de enlaces

Introducción

• Moléculas: unión de dos o más átomos

• Compuestos: átomos de distintos elementos unidos, poseen fórmula química

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes opciones se consideran un compuesto?

• NaCl

• Fe

• NH₃

• H₂O

Enlaces químicos

Son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas y los iones en los cristales

Regla del octeto

• Completar los últimos orbitales para lograr una configuración electrónica como los gases nobles

• Se deben tener 8 electrones en s y p externos (electrones de valencia)

• No metales: ganan electrones

• Metales: pierden electrones

• Unión de no metales: comparten electrones

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes elementos es un gas noble?

• Cu

• H

• Xe

• Br

Ejemplo

El electrón que el sodio pierde lo gana el flúor. Se forma un ion sodio Na⁺ y un ion fluoruro F^-

Multiple Choice

Determinó que los átomos se combinan con otros para tener estabilidad química y completar su configuración electrónica

• Rutherford

• Lewis

• Thompson

• Dalton

Multiple Choice

Cuando los átomos forman enlaces químicos solo tienen contacto las regiones externas

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Nombre que se le da a los electrones más externos y alejados del núcleo

• Octetos

• Balenciaga

• Valencia

• Lejanos

Multiple Choice

En las estructuras de Lewis ¿qué representan los puntos?

• Que va ganando

• Que va perdiendo

• Electrones de valencia

• Nada

Multiple Choice

¿Cuál de los gases nobles no tiene 8 electrones de valencia como los demás?

• Helio

• Xenón

• Argón

• Kriptón

Multiple Choice

Número de electrones de valencia del oxígeno

• 2

• 4

• 6

• 8

Multiple Choice

El sodio solo tiene 1 electrón de valencia

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Grupo de la tabla periódica que tiene lo que se llama "octeto incompleto"

• Grupo 1A

• Grupo 2A

• Grupo 3A

• Grupo 4A

Multiple Choice

Moléculas que tienen un número impar de electrones

• Rebeldes libres

• Libres de valencia

• Radicales libres

• Octetos libres

Símbolos de Lewis