gases ideales y ley combinada

gases ideales y ley combinada

Multiple Choice

La presión de vapor es la fuerza por unidad de área que ejerce el vapor de un líquido, en equilibrio con el líquido, a una temperatura determinada. Cuatro recipientes cerrados contienen líquidos diferentes como se muestra en la siguiente figura. En un determinado experimento, los cuatro recipientes mostrados se destapan durante cierto tiempo y luego se tapan nuevamente.

• agua

• eter

• etanol

• solución de cloruro de sodio

Multiple Choice

Si se repite el experimento a una temperatura mayor es probable que la presión

• Aumente para todos los líquidos, porque hay mayor evaporación.

• Permanezca constante en todos los líquidos, porque la temperatura no influye en la presión de vapor.

• Aumente solamente para el éter y el etanol, porque son los líquidos más volátiles.

• Disminuya para la solución de NaCl y el agua, porque son los líquidos menos volátiles.

Multiple Choice

A presión de 1 atm, cuatro globos idénticos se inflan con 3 mol de helio a diferentes temperaturas. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla:

Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta 10ºC, es muy probable que en ese globo:

• El volumen permanezca constante

• El volumen del gas aumente

• El volumen del gas disminuya

• La densidad del gas permanezca constante

Multiple Choice

A continuación se muestra en un recipiente las moléculas del agua cuando se encuentran en estado liquido, cuando el recipiente se caliente y la presión es constante las moléculas cambian de estado, cuál de las siguientes representaciones definen la molécula de agua en estado liquido y gaseoso

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si se recolecta en un erlenmeyer un gas de acido sulfhidrico H₂S y se determina que su valor en _{masa recolectado corresponde a 35g, es valido afirmar que la cantidad de moles del gas son}

• 2 moles

• 1.56 mol

• 1,029moles

• 35 moles

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un gas bajo condiciones de 1 atm, 0°C, 22,5L y 1 mol puede estar:

• ES COMBINADO

• ideal porque cumple las condiciones

• no ideal porque no cumple la temperatura

• ideal porque según el postulado la temperatura es de 273K

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cual es la masa de un gas de oxigeno diatomico con presión de dos atmósferas bajo un volumen y una temperatura ideal, cual es el valor de la masa

• 1 mol

• 0,0628gramos

• 0,0628 moles

• 1 gramo

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El respectivo despeje para calcular el valor de R es

• R: no tiene despeje es constante

• R: nT

• R: nT/PV

• R = p *V / nT