Calculos Mol-gramos

Cálculos Mol-gramos

- Notación Científica

- Peso molecular

- Relacion peso molecular- Cantidad de masa

- Cálculos mol-gramos

- Cálculos gramos-mol

Números muy grandes o muy pequeños

• Tamaño átomo de hierro= 0,000000000709 metros

• 1 mol= 602200000000000000000000 atomos o moleculas

• 1 tonelada= 1000000 gramos

• 1 metro cubico= 1000000 centimetros cubicos

Notación científica

Notación científica

Multiple Choice

Escriba en notación científica el siguiente numero:

2500000

• $2,5\times10^6$

• $2,5\times10^{-6}$

• $2,5\times10^5$

• $2,5\times10^{-5}$

Multiple Choice

Escriba en notación científica el siguiente numero:

3530000000

•  $3,53\times10^{-9}$ 

•  $3,53\times10^9$ 

•  $3,53\times10^8$ 

•  $3,53\times10^{10}$ 

Multiple Choice

Escriba en notación científica el siguiente numero:

0,00000072

•  $7,2\times10^{-8}$ 

•  $7,2\times10^{-7}$ 

•  $7,2\times10^8$ 

•  $7,2\times10^7$ 

Multiple Choice

Escriba en notación científica el siguiente numero:

0,00503

•  $503\times10^{-3}$ 

•  $5,03\times10^{-4}$ 

•  $5,03\times10^{-3}$ 

•  $50,3\times10^{-3}$ 

Multiple Choice

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del acido sulfúrico? $H_2SO_4$  

S=32     H=1      O=16

•  $49$  

•  $50$  

•  $98$  

•  $96$  

Multiple Choice

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del hidroxido de aluminio? $Al\ \left(OH\right)_3$  

Al=27      O=16      H=1

•  $78$  

•  $44$  

•  $76$  

•  $46$  

Multiple Choice

¿Cuál es la masa molecular (peso molecular) del fosfato acido de potasio? $K_2\ H\ PO4$  

K=39      H=1    P=31     O=16

•  $160$  

•  $174$  

•  $76$  

•  $87$  

Relacion masa -moles

Relación masa- mol

Relación Masa- mol

Multiple Choice

Si se tiene que calcular la masa en gramos de H₂O, a partir de 5 moles de H₂O ¿Cómo se plantea el calculo?

• $x\ g\ de\ H_2O\ =5\ mol\ de\ H_2O\times\frac{18\ g\ de\ H_2O}{1\ mol\ de\ H_2O}$

• $x\ g\ de\ H_2O\ =5\ mol\ de\ H_2O\times\frac{1\ mol\ de\ H_2O}{18\ g\ de\ H_2O}$

Multiple Choice

Si se tiene que calcular la masa en gramos de NH3, a partir de 1x10-3 moles de NH3 ¿Cómo se plantea el calculo?

•  $x\ g\ de\ NH_3\ =1\times10^{-3}\ mol\ de\ NH_3\times\frac{17\ g\ de\ NH_3}{1\ mol\ de\ NH_3}$ 

•  $x\ g\ de\ NH_3\ =1\times10^{-3}\ mol\ de\ NH_3\times\frac{1\ mol\ de\ NH_3}{17\ g\ de\ NH_3}$ 

Multiple Choice

Si se tiene que calcular la cantidad de sustancia en moles de CO₂, a partir de 5 g CO₂ ¿Cómo se plantea el calculo?

•  $x\ mol\ de\ CO_2\ =5\ g\ de\ CO_2\times\frac{44\ g\ de\ CO_2}{1\ mol\ de\ CO_2}$ 

•  $x\ mol\ de\ CO_2\ =5\ g\ de\ CO_2\times\frac{1\ mol\ de\ CO_2}{44\ g\ de\ CO_2}$ 

Multiple Choice

Si se tiene que calcular la cantidad de sustancia en moles de KOH, a partir de 6,5 g KOH ¿Cómo se plantea el calculo?

•  $x\ mol\ de\ KOH\ =6,5g\ de\ CO_2\times\frac{56\ g\ de\ KOH}{1\ mol\ de\ KOH}$ 

•  $x\ mol\ de\ KOH\ =6,5\ g\ de\ KOH\times\frac{1\ mol\ de\ KOH}{56\ g\ de\ KOH}$