Урок 62 Застосування електролізу

Урок 62.

Застосування електролізу

Multiple Choice

Що таке електроліт?

• речовина, що проводить електричний струм

• речовина, водний розчин або розплав якої проводить електричний струм

• речовина, яка у твердому стані проводить електричний струм

• речовина, яка не проводить електричний струм

Multiple Choice

У чому полягає явище електролітичної дисоціації?

• У розщепленні молекул на йони у водному розчині або в розплаві.

• У з'єднанні молекул у водному розчині або в розплаві.

• У з'єднанні йонів у нейтральні молекули

• У роз'єднанні на асоціації молекул

Multiple Select

Прикладами електролітичної дисоціації є ...

• Розщеплення NaCl на Na⁺ i Cl^-

• Розщеплення NaCl на Na^- i Cl⁺

• Розщеплення Cu₂SO₄ на Cu⁺ i SO₄^-

• Розщеплення Cu₂SO₄ на Cu^- i SO₄⁺

Multiple Choice

Що являє собою електричний струм в електролітах?

• напрямлений рух позитивних і негативних йонів

• напрямлений рух позитивних йонів

• напрямлений рух негативних йонів

• хаотичний рух позитивних і негативних йонів

• хаотичний рух заряджених частинок

Multiple Choice

Процес електролізу - це ...

• виділення речовин на електродах, пов'язане з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах під час проходження струму.

• виділення речовин на електродах, пов'язане з окисно-відновними реакціями, які відбуваються на електродах у будь-який час.

• виділення речовин на електродах, пов'язане з хімічними реакціями.

• виділення речовин на електродах, не пов'язане з хімічними реакціями.

Multiple Choice

Перший закон Фарадея формулюється так:

• $$m=kq$$

• $$m=\frac{k}{q}$$

• $$m=\frac{q}{k}$$

• $$m=k-q$$

Multiple Choice

Що таке електрохімічний еквівалент?

• Величина, що чисельно дорівнює масі певної речовини, яка виділяється на електроді внаслідок проходження через електроліт заряду 1 Кл.

• Величина, що чисельно дорівнює масі певної речовини, яка виділяється на електроді внаслідок проходження через електроліт заряду при силі струму 1 А.

• Величина, що чисельно дорівнює масі певної речовини, яка виділяється на електроді внаслідок проходження через електроліт заряду за 1 с.

Audio Response

Яке, на вашу думку, практичне значення даного процесу?

Open Audio Recorder

Урок 62 Застосування електролізу01 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Multiple Select

Отже, за допомогою електролізу

• очищують мідь

• одержують цинк

• одержують алюміній

• очищують електроліт

• отримують електричний струм

Урок 62 Застосування електролізу02 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Multiple Select

Оберіть всі правильні твердження

• Гальваностегія – електролітичний спосіб покриття виробу тонким шаром металів.

• Гальваностегія – електролітичний спосіб очищення металів.

• Предмет, який покривають сріблом (кухоль), є катодом

• срібна пластинка – анодом

• ванна наповнена розчином аргентум (I) нітрату

Урок 62 Застосування електролізу03 - Google Slides

You can open this webpage in a new tab.

Copy link

Open in new tab

Multiple Select

Оберіть всі правильні твердження

• Гальванопластика – це отримання за допомогою електролізу точних копій рельєфних виробів

• восковий зліпок 1, покритий тонким шаром графіту, є анодом

• восковий зліпок 1, покритий тонким шаром графіту, є катодом

• срібна пластинка 2 є анодом

• срібна пластинка 2 є катодом

Poll

Чому для гальванічного покриття виробу найчастіше використовують нікель і хром?

• Тому, що це дешевше ніж покривання, наприклад, золотом

• Тому, що це додає відповідний зовнішній вигляд

• Тому, що це сприяє довшему зберіганню виробів

• Тому, що це захищає від корозії та зовнішнього впливу

Multiple Choice

Під час електролізу розчину мідного купоросу за 0,5 год виділилася мідь масою 22 г. Визначте силу струму в колі. Електрохімічний еквівалент міді 0,33 мг/Кл.

• $$\approx35\ А$$  

• $$\approx36\ А$$  

• $$\approx37\ А$$  

• $$\approx38\ А$$  

Multiple Choice

За допомогою електролізу зробили нікелювання пластинки площею 300 см². Електроліз робили за сили струму 1 А. Товщина шару нікелю 0,01 мм. Протягом якого часу відбувався електроліз? Електрохімічний еквівалент нікелю 0,3 мг/Кл. Густина нікелю 8900 кг/м³

• $$\approx2\ год.$$

• $$\approx2,5\ год.$$

• $$\approx3\ год.$$

• $$\approx3,5\ год.$$