La formación de enlaces de carbono.

La formación de enlaces de carbono.

Prof. Treisy Cabrera

Enlace Simple C-C.

• Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H₂): H^. + H^. ------- H^..H

• Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp³, que proviene de la combinación lineal de un orbital s y tres orbitales p.

Multiple Choice

Identifique el enlace simple:

Enlace Doble C=C.

• Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O₂):

  ^.O^. + ^.O^. ------- O=O

• Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp². Los tres orbitales hibridos de cada átomo que surgen de la combinación lineal de un orbital s y dos orbitales p, forman entre si ángulos de 120⁰. Estos orbitales originan el enlace pi.

Fill in the Blanks

Es un nuevo enlace originado por la combinación de los tres orbitales híbridos de estos átomos:

Multiple Choice

¿Cuál es el ángulo de los orbitales en los enlaces dobles?

• 120 grados

• 180 grados

• 90 grados

Enlace Triple C≡C.

• Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos , por ejemplo, la molécula de Nitrógeno (N₂). N≡N

  
  

• Cada átomo de carbono presenta una hibridación sp. Los dos orbitales híbridos que surgen de la combinación lineal de un orbital s y un orbital p, forman un ángulo de 180 grados.

Multiple Choice

¿Cuál es el enlace que presenta hibridación sp?

• Triple

• Doble

• Simple

Fill in the Blanks

De forma rápida y a simple vista como se diferencian los enlaces simples, dobles y triples:

Multiple Choice

Identifica que tipo de enlace es:

• Simple

• Doble

• Triple

Open Ended

Realizar un breve resumen de lo aprendido hoy.

Muchas Gracias por la atención.