REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO

SESIÓN 2

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprender el concepto de reactivo limite y en exceso y la relacion con la estequiometria

Open Ended

¿Quien limita la producción de sándwiches ?

¿Que relacion tiene con la ley de la conservación de la materia?

REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO

En una reacción química no necesariamente se consume la totalidad de los reactivos.

Generalmente alguno de ellos se encuentra en EXCESO. El otro reactivo, que es el que se

consume totalmente se conoce como REACTIVO LÍMITE.

Para que una reacción se lleve a cabo debe haber sustancias (reactivos) capaces de

reaccionar para formar los productos, pero basta que uno solo de los reactivos se agote para que la reacción termine.

Ejemplo

El proceso para producción de amoniaco se representa mediante la siguiente ecuación

a. A partir de 100 g de N2 y 100 g H2. ¿cuántos g de NH3 (amoniaco) se obtienen?

b. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?

c. Calcule la cantidad de g de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

Open Ended

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?

3AgNO₃ + AlCl₃ ---> Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Open Ended

Haces reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante?

AgNO₃ =169,87 g/mol

AlCl₃ = 133,34 g/mol

Open Ended

Completa la frase Antes pensaba que el reactivo límite era _______________- y ahora pienso que es __________________________