PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

SESIÓN 4

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprenderá cómo determinar el % de rendimiento en una reacción y la relacion con los calculos estequiometricos

Open Ended

Tenemos 125 g de una muestra de H₂SO4 , que contiene 100 g puro de H₂SO4 ¿Cuál es el porcentaje de pureza de este compuesto?

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

Cuando una reacción química se lleva a cabo, son muchos los factores que intervienen, y generalmente la cantidad de producto que se obtiene en forma real es menor que la que se calcula teóricamente.

El porcentaje de rendimiento es una relación entre la producción real

y la teórica expresada como porcentaje:

Ejemplo

La reacción de 6,8g de H₂S con exceso de SO₂, produce 8,2 g de S. ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Datos

6,8g de H₂S---> SUSTANCIA DE PARTIDA

produce 8,2 g de S ---> RENDIMIENTO

¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?

Open Ended

Cuando se agrega K₂CrO₄ a una solución que contiene 0.500 g de AgNO₃, se forma Ag₂CrO₄. Si se obtiene 0.455 g de cromato de plata, calcula el % rendimiento .

2AgNO3 + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

AgNO₃ = 169,87 g /mol

Ag₂CrO₄ = = 331,73 g/mol

1. Calcular el rendimiento teórico a partir de 0,500 g de AgNO₃

Open Ended

Cuando se agrega K₂CrO₄ a una solución que contiene 0.500 g de AgNO₃, se forma Ag₂CrO₄. Si se obtiene 0.455 g de cromato de plata, calcula el % rendimiento .

2AgNO3 + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

AgNO₃ = 169,87 g /mol

Ag₂CrO₄ = = 331,73 g/mol

2. Calcula el % de rendimiento de la reacción

Open Ended

Completar la frase lo que mas me gusto de la clase fue ________________ y creo que debo reforzar ______________