Termokimia

Termokimia

by Durotul Faridah

​Istilah-istilah

​1. Sistem

​2. Lingkungan

​Grafik Reaksi Eksoterm dan Endoterm

​

​Perubahan Entalpi ( ∆H )

​

​Jenis-jenis ∆H

1.    ∆Hf : Perubahan entalpi pembentukan

2.   ∆Hd : Perubahan entalpi penguraian

3.    ∆Hc : Perubahan entalpi pembakaran

​1. Perubahan entalpi pembentukan air ( ∆Hf )

​Pada pembentukan satu 1 air dari 1 gas hidrogen dan 1/2 mol gas oksigen dilepaskan kalor sebanyak 286 kJ.

​Pada pembentukan 2 mol air dari unsur-unsur pembentuknya dilepaskan kalor sebanyak 572 kJ.

​

​

​

​

​2. Perubahan Entalpi Penguraian ( ∆Hd )

​ ( ∆Hd ) merupakan kebalikan dari ( ∆Hf )

​3. Perubahan entalpi pembakaran ( ∆Hc)

​

​

​

​Pada pembakaran 1 mol glukosa dilepaskan kalor sebesar 2808 kJ. Untuk pembakaran 60 gram glukosa ( Mr = 180 ) dilepaskan kalor sebanyak 60/180 x 2808 kJ.

​Hukum Hess

Perubahan entalpi tidak tergantung kepada jalannya reaksi, tetapi hanya tergantung pada perubahan awal serta akhir reaksi.

Aplikasi Hukum Hess pada perubahan entalpi.

1. Diagram siklus

2. Diagram tingkat energi

3. ​​Penjumlahan beberapa reaksi

​Diagram siklus

​Untuk reaksi pembentukan karbondioksida. ∆H lintasan 1 = ∆H lintasan 1

​

​

​

​

​

​

​

​2. Diagram tingkat energi

​Untuk reaksi pembentukan karbondioksida ( CO₂ )

​3. Penjumlahan beberapa reaksi

​Silakan dicoba...

​Energi ikatan

​Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 ikatan kovalen dari suatu molekul dalam keadaan gas . Contohnya pemutusan ikatan H - H dalam gas H₂ menjadi 2 atom H diperlukan panas sebanyak 436 kJ/mol.

​Data energi ikatan

​

​Menentukan ∆H berdasarkan data energi ikatan menggunakan rumus

​

​Untuk ∆H reaksi diatas adalah....

​∆H = { 1 C-Cl + 1 H - Cl } - { 1 C - H + 1 Cl - Cl }

​ Silakan nilai-nilainya ikatannya lihat di data energi ikatan...