SEL ELEKTROKIMIA

SEL ELEKTROKIMIA

by Maisarah Purba HNI

​SEL VOLTA

​Oksidasi : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e¯

Reduksi : Cu2+(aq) + 2e¯ → Cu(s)

​

​Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e¯

Katode : Cu(aq)2+ + 2 e¯ → Cu(s)

Reaksi Sel : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s)

​------>> KaPAN ------> KRAO

​

​Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut diagram sel. Diagram sel pada sel Volta di atas dapat dituliskan seperti berikut : Zn | Zn2+ Cu2+ |Cu

​DERET SEL VOLTA

​ Potensial sel (E°sel)

E°sel = E°katode – E°anode

​

Contoh soal :

1.Pada sel Volta diketahui dua elektrode Zn dalam larutan Zn2+ dan elektrode Cu dalam Cu2+.

Zn2+(aq) + 2 e¯→ Zn(s) E° = -0,76 volt

Cu2+(aq) + 2 e¯ → Cu(s) E° = +0,34 volt

a. Tentukan elektrode sebagai anode dan katode.

b. Tentukan potensial sel (E°sel).

c. Tuliskan reaksi pada sel Voltae

​a. Oleh karena E°sel Zn < E°sel Cu, maka Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode.

​

b. E°sel = E°katode – E°anode

             = E°Cu – E°Zn

             = 0,34 – (-0,76)

             = 1,1 Volt

​

c. Reaksi pada sel Volta ;

Katode (reduksi) : Cu2+(aq) + 2 e¯ →Cu(s) E° = 0,34 V

Anode (oksidasi) : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e2 ¯ E° = 0,76 V

                               Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq) E°sel = 1,10 V

​

Multiple Choice

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

• a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

• b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

• c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

• d. Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

• e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

Multiple Choice

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan $$PbO2$$  

• Zn dan Cu

• Cu dan $$PbO2$$  

​

​

Multiple Choice

Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah …

• Natrium

• Aluminium

• Magnesium

• Kalsium

• mercury