SEL ELKETROLISIS

UJI PEMAHAMAN SEL VOLTA

by sahabat kimia

​Untuk mengetahui pemahaman anda tentang sel volta silahkan kerjakan beberapa soal berikut !

Multiple Choice

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• sebagai katode

• sebagai anode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Multiple Choice

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

• +0,34 V

• -0,34 V

• +0,68 V

• -0,68 V

• + 1,36 V

Multiple Choice

Dari data potensial elektrode standar berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = 0,3 V

Ag⁺ + e → Ag E° = 0,80 V

maka reaksi :

Cu²⁺ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

• 0,06 V

• 0,46 V

• 0,57 V

• 1,14 V

• 0,80 V

Multiple Choice

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Multiple Choice

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Multiple Choice

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

• A – B – C – D – E

• E – D – C – B – A

• B – C – A – D – E

• B – E – C – A – D

• B – E – D – A – C

Multiple Choice

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Multiple Choice

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

• Y-X-Z

• Z-X-Y

• Z-Y-X

• X-Z-Y

Multiple Choice

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

​Apakah anda kesulitan dengan soal-soal yang anda kerjakan ? Mari kita simak kembali penjelasan tentang sel volta berikut !

​

Home

Open in new tab

Copy link