Práctica 4. Cinética fotoquímica

Práctica 4. Cinética fotoquímica

by JORGE MOTA ROCHA

​Introducción: Radiación electromagnética

• ​Todos los días usamos las ondas de radio

• ​Microondas

• ​Lamparas de infrarrojo

• Rayos X​

• Radiación Gamma​

• ​Característica en común: naturaleza eléctrica y magnética

​Características de una onda EM

• ​Longitud que existe entre cresta y cresta se llama long. de onda

• ​Radiación EM se caracteriza por: amplitud y longitud de onda

• ​

• ​Ondas de radio: long. de onda larga

• ​Rayos Gamma: long. de onda corta

• ​Frecuencia de onda=no. de crestas

• ​Cuanto menor la long. de onda, mayor la frecuencia

• ​Radiación EM portan energía

​

• ​La cantidad que aportan de energía, depende de la frecuencia de onda

• ​Se calcula con la expresión de Planck

• ​E=hv

• ​E=energía de la onda

• ​h=constante de planck

• ​v=frecuencia de la radiación

• ​Radiación Uv hasta rayos gamma, extremo más energético

• ​Radiaciones más peligrosas para el hombre

• ​Medidas de seguridad adecuadas

• ​El ojo humano no puede percibir estás ondas

​

• ​Ondas infrarrojas hasta ondas de radio menos energéticas y por lo tanto, menos dañinas

• ​Aplicables a tareas cotidianas que no requieren medidas de seguridad

• ​Ondas de 300 a 700 nm las puede detectar el ojo humano

• ​Radiaciones en ese intervalo se llaman "luz"

Multiple Choice

Es la distancia que hay entre cresta y cresta de una onda

• Amplitud

• Nodo

• Longitud de onda

Multiple Choice

Entre más larga es la longitud de onda, más peligrosa es

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Entre más corta la longitud de onda, más peligrosa es

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

En la expresión de Planck: E=hv, que representa v

• Frecuencia de la radiación

• Constante de Planck

• Energía de la onda

​Reacciones fotoquímicas

• Fotoquímica: estudio de las reacciones químicas ​producidas por la luz

• ​La absorción de un fotón de suficiente energía puede promocionar una molécula a un estado excitado

• ​Es más fácil que reaccione que en su estado basal

​

• Muchos colorantes contaminan el agua de ríos

• ​El estudio de su fotodegradación es importante para ver la manera de eliminarlos

​Espectrofotometría

• Método de análisis óptico más usado en química​

• ​Compara radiación transmitida o absorbida por una solución de concentración desconocida

• ​Absorción de energía UV, UV-visible e infrarroja característica de cada molécula

​Ley de Beer y Lambert

• Ley de Beer: La cantidad de luz absorbida por un cuerpo ​depende de su concentración en la solución

• ​Ley de Lambert: La cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de la distancia recorrida por la luz

Multiple Choice

La absorción de un fotón de suficiente energía puede favorecer a que una sustancia reaccione más facilmente que en su estado basal

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Está ley dice que la cantidad de luz absorbida por un cuerpo depende de  la distancia recorrida por la luz

• Ley de Beer

• Ley de Lambert

Multiple Choice

La ley de Beer dice que dependiendo de la concentración de un soluto en un solvente, dependera la cantidad de luz que se absorverá

• Verdadero

• Falso