Hukum Faraday_5

Hukum Faraday_5

by Respati 27

Multiple Choice

Proses pemurnian tembaga dilakukan dengan cara elektrolisis. Tembaga kotor dijadikan sebagai anoda, sedangkan tembaga murni sebagai katoda. Arus sebesar 10 Ampere dialirkan pada sel elektrolisis tembaga. Dari hasil elektrolisis diperoleh endapan Cu di katoda sebanyak 12,70 gram. Lamanya waktu yang diperlukan (A_r Cu = 63,5; IF = 96.500 coulomb) adalah....

• 9.650 detik

• 7.720 detik

• 5.790 detik

• 3.860 detik

• 1.930 detik

Multiple Choice

Elektrolisis larutan Pb(NO₃)₂ dengan elektrode karbon menghasilkan 2,07 gram endapan Pb. Jika Ar Pb = 207 g/mol maka muatan listrik yang digunakan sebesar....

• 0,01 Faraday

• 0,02 Faraday

• 0,04 Faraday

• 0,10 Faraday

• 0,20 Faraday

Multiple Choice

Satu liter larutan AgNO₃ dielektrolisis menggunakan elektrode karbon. Apabila saat eletrolisis dilewatkan muatan listrik 965 coulomb, maka pH larutan adalah....

• 1 – log 2

• 2 – log 2

• 2 – log 1

• 13 + log 2

• 12 + log 2

Multiple Choice

Sejumlah arus listrik mengendapkan 45 gram aluminium dari leburan Al₂O₃. Jika arus listrik tersebut dilewatkan melalui leburan MgCl₂, maka logam magnesium yang diendapkan sebanyak…. (Ar Al = 27; Mg = 24)

• 30 gram

• 45 gram

• 60 gram

• 75 gram

• 90 gram

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan Na₂SO₄ encer, di anoda terjadi oksidasi air. Bila digunakan muatan listrik sebesar 24125 C dan 1 F = 96500 C/mol elektron, maka volume gas O₂

yang terbentuk pada keadaan STP adalah....

• 1,4 L

• 2,8 L

• 5,6 L

• 11,2 L

• 22,4 L