Materi 2

Materi 2

by Syahriani Basri

​FAKTOR - FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

DAN PERSAMAAN LAJU REAKSI

A. Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi ​

a)    luas permukaan

laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor. Salah satu diantaranya adalah luas permukaan suatu zat. Semakin luas bidang sentuh yang dimiliki kepingan zat padat, maka semakin cepat reaksi berlangsung lebih cepat.

b)   Konsentrasi pereaksi

Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi adalah semakin besar konsentrasi suatu pereaksi, maka semakin cepat reaksi berlangsung. Misalnya reaksi pada keeping pualan dengan larutan HCl 4 M berlangsung lebih cepat daripada dengan larutan HCl 2 M.

c)    Suhu

Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya. Hal ini disebabkan oleh peningkatan suhu mengakibatkan semakin besarnya frekuensi gerak molekul dalam suatu larutan sehingga kemungkinan terjadinya reaksi akan semakin cepat pula. Jika dikaitkan dengan proses eksoterm dan endoterm, maka laju reaksi untuk reaksi eksoterm lebih besar dibandingkan dengan laju reaksi untuk rekais endoterm. Sebab untuk reaksi endoterm, dibutuhkan kalor untuk membantu jalannya reaksi sedangkan pada reaksi eksoterm tidak dibutuhkan kalor untuk membantu jalannya reaksi tetapi reaksi itu sendiri yang melepaskan kalor.

​

d) Katalis

Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Contohnya larutan besi (III) klorida (FeCl₃) terhadap uraian larutan hydrogen peroksida (H₂O₂). Hydrogen peroksida (H₂O₂) dapat terurai menjadi air dan gas oksigen menurut persamaan:

2H₂O_2(aq) → 2H₂O_(l)  + O_2(g)

Pada suhu kamar, reaksi itu berlangsung sangat lambat sehingga praktis tidak teramati. Namun demikian, reaksi akan berlangsung cepat jika larutan FeCl₃ ditambahkan.​

B. Persamaan Laju Reaksi​

Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi dinyatakan dalam suatu persamaan, yaitu persamaan laju reaksi. Bentuk persamaan laju reaksi dinyatakan sebagai berikut:

mA + nB → pC + qD                                       

persamaan laju:

v = k [A]^x[B]^y

keterangan:

k = tetapan jenis reaksi

x = orde reaksi terhadap pereaksi A

y = orde reaksi terhadap pereaksi B

        Tetapan jenis reaksi (k) adalah suatu tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu, dan katalis. Setiap reaksi mempunyai harga k tertentu pada suhu tertentu. Harga k akan berubah jika suu berubah. Reaksi yang berlangsung cepat mempunyai harga k yang besar, sedangkan reaksi yang berlangsung lambat mempunyai harga k kecil. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar harga k.​

​Contoh Soal:

​Persamaan laju reaksi untuk: NH₄⁺ _(aq)  + NO₂^-_(aq) → N_2(g)  +  2H₂O_(l)

Adalah  v = k [NH₄⁺] [NO₂]. Pada suhu 25⁰C. nilai k = 3,0 x 10^-4 mol^-1 L detik^-1.

Hitunglah laju reaksinya jika [NH₄⁺] = 0,25 M dan [NO₂] = 0,02 M.

​Diketahui:  NH₄⁺ _(aq)  + NO₂^-_(aq) → N_2(g)  +  2H₂O_(l)

[NH₄⁺]             = 0,25 M

[NO₂]              = 0,02 M      

T                      = 25⁰C

k                      = 3,0 x 10^-4 mol^-1 L detik

Ditanyakan v…..?

V          = k  [NH₄⁺] [NO₂^-]

            = 3,0 x 10^-4 (0,25 M x 0,02 M)

            = 3,0 x 10^-4 .  0,005 M = 1,5 x 10^-6 M/s