ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

by Yuly Caballero

​ESTEQUIOMETRIA

​

​El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química».

​LEYES PONDERALES

​Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan.

​

​​Ley de la Conservación de la Masa

Respaldada por el trabajo del científico Antoine Lavoisier, esta ley sostiene que la materia (la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma. Es decir, que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante

​En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante.

​Ley de proporciones definidas o constantes

​Ley de la proporción constante, propuesta por Joseph Louis Proust, establece que los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en proporciones de masa definida y en relaciones sencillas.

​

​En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma

​​Ley de las Proporciones Múltiples

Propuesto por John Dalton, esta ley se aplica a compuestos diferentes que se conforman de los mismos elementos. La ley afirma que cuando existe la combinación de elementos en más de una proporción para formar diferentes compuestos, la relación entre las masas de uno de los elementos que reacciona con una misma masa de otro elemento se expresa en números enteros pequeños.

​Ley de las Proporciones Recíprocas

Propuesta por Richter Wenzel; enuncia lo siguiente: Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

Para poner un ejemplo concreto, se pueden observar las siguientes reacciones:

N2 + 3 H2 –> 2 NH3

​