Teori Asam Basa

Teori Asam Basa

by Mamiekpur Ningsih

​1. Teori Asam Basa Arhenius

​

​

​Asam = Zat yang dalam air dapat melepas ion H⁺

​

​

​ Contoh :

​

​HCl, H2SO4 , H3PO4 , CH3COOH

​

​​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​HCl --> H⁺ + Cl^-

​

​Basa = Zat yang didalam air dapat melepas ion OH^-

​

Contoh :

​

​NaOH , Ba(OH)₂ , Al(OH)₃ , NH₄OH

​

​NaOH --> Na⁺ + OH^-

​2. Teori Asam Basa Bronsted Lowry

​

​Asam = zat yang mendonorkan proton ( H⁺ )

Basa = zat yang menerima proton ( H⁺ )

​

​Contoh :

​HF + H2O <--> H₂O⁺ + F^-

​asam 1 basa 2 asam2 basa1

​

Zat yang dapat menerima proton dan mndonorkanproton disebut Amfiprotik

Multiple Choice

Senyawa yang bersifat asammenurut Arhenius adalah ....

• KOH

• CH3COOH

• NaCl

• Ca(OH)2

• NH3

Multiple Choice

Spesi berikut yang bersifat amfiprotik menurut Bronsted Lowry adalah ....P

• H2SO4

• SO4 ^2-

• HSO4^-

• HF

• F^-