Estados de oxidación

Estados de oxidación

By Luisa Fernanda Cruz

es la carga eléctrica formal que tendría dicho átomo en un compuesto determinado, si los pares electrónicos de cada enlace en los que participa se asignan al miembro más electronegativo implicado en el correspondiente enlace.

Reglas para establecer los E.O

Las siguientes reglas nos ayudarán a asignar los números de oxidación de los átomos que intervienen en un determinado proceso:

1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre, en cualquiera de las formas que se presente, es cero. Por ejemplo, el número de oxidación del N₂, del P₄, del Cl₂ o del Na es igual a cero.

2. El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos que es –1.

.

Some text here about the topic of discussion

3. El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, y en sus combinaciones con el flúor, donde es +2. 4. El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, el número de oxidación del Na+ es +1, el del ion Mg²⁺ es +2 y el del ión Cl^– es igual a −1. 5. El número de oxidación de los metales es positivo; así el de los alcalinos es +1, y el de los alcalinotérreos es +2.

Some text here about the topic of discussion

El número de oxidación de los no metales puede ser positivo o negativo. En los compuestos formados por no metales en los que no interviene el oxígeno, el elemento más electronegativo tiene un número de oxidación negativo, con un valor numérico igual al de la carga de su ion negativo más frecuente. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro, multiplicados por sus correspondientes subíndices, debe ser cero

Some text here about the topic of discussion

Multiple Choice

.¿En cuál de los siguientes iones y/o compuestos el azufre presenta menor número de oxidación?

• S₂

• H₂SO₃

• S_-2

• SO₄

Multiple Choice

La formación de cal viva (óxido de calcio), se da a través de la siguiente reacción:

Ca + O₂ ⇀ CaO

Establezca los estados de oxidación de los elementos presentes en la ecuación.

• 0, 0, +2 y -2

• 0, 2, ñ2 y 0

• 2, 0, +2 y 0

• 2, 0, +2 y 0

Open Ended

La formación de sal de mesa (cloruro de sodio), se da a través de la siguiente reacción:

NaOH + HCl ⇀ NaCl + H₂O

Establezca los estados de oxidación de los elementos presentes en la ecuación.