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Estados de oxidación

Estados de oxidación

Assessment

Presentation

Science

9th - 10th Grade

Practice Problem

Easy

Created by

Luisa Cruz

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5 Slides • 4 Questions

1

Estados de oxidación

By Luisa Fernanda Cruz

2

media

es la carga eléctrica formal que tendría dicho átomo en un compuesto determinado, si los pares electrónicos de cada enlace en los que participa se asignan al miembro más electronegativo implicado en el correspondiente enlace.

3

Reglas para establecer los E.O

Las siguientes reglas nos ayudarán a asignar los números de oxidación de los átomos que intervienen en un determinado proceso:

1. El número de oxidación de todos los elementos en estado libre, en cualquiera de las formas que se presente, es cero. Por ejemplo, el número de oxidación del N2, del P4, del Cl2 o del Na es igual a cero.

2. El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos que es –1.

.

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4

3. El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1, y en sus combinaciones con el flúor, donde es +2. 4. El estado de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga eléctrica. Así, el número de oxidación del Na+ es +1, el del ion Mg2+ es +2 y el del ión Cl es igual a −1. 5. El número de oxidación de los metales es positivo; así el de los alcalinos es +1, y el de los alcalinotérreos es +2.

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5

El número de oxidación de los no metales puede ser positivo o negativo. En los compuestos formados por no metales en los que no interviene el oxígeno, el elemento más electronegativo tiene un número de oxidación negativo, con un valor numérico igual al de la carga de su ion negativo más frecuente. 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro, multiplicados por sus correspondientes subíndices, debe ser cero

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6

Multiple Choice

7

Multiple Choice

.¿En cuál de los siguientes iones y/o compuestos el azufre presenta menor número de oxidación?

1

S2

2

H2SO3

3

S-2

4

SO4

8

Multiple Choice

Question image

La formación de cal viva (óxido de calcio), se da a través de la siguiente reacción:

Ca + O2 ⇀ CaO

Establezca los estados de oxidación de los elementos presentes en la ecuación.

1

0, 0, +2 y -2

2

0, 2, ñ2 y 0

3

2, 0, +2 y 0

4

2, 0, +2 y 0

9

Open Ended

Question image

La formación de sal de mesa (cloruro de sodio), se da a través de la siguiente reacción:

NaOH + HCl ⇀ NaCl + H2O

Establezca los estados de oxidación de los elementos presentes en la ecuación.

Estados de oxidación

By Luisa Fernanda Cruz

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