Kesetimbangan Kimia

Kesetimbangan Kimia

By Sulistya Antariani

​Anda pastinya pernah naik tangga eskalator, eskalator bergerak ke bawah dan Anda naik eskalator tersebut dengan gerakan melawan arah (keatas) dengan kecepatan yang sama dengan eskalator. Anda seolah tidak bergerak bukan? Inilah yang disebut dengan bergerak secara mikroskopis (Anda bergerak menaiki tetapi Anda tetap berada di tempat yang sama)

​Secara makroskopis, kedudukan orang tersebut tidak berubah sebab tidak bergeser dari posisinya, tetapi secara mikroskopik terjadi perubahan terus menerus, seperti ditunjukkan oleh gerakan eskalator yang diimbangi oleh gerakan orang tersebut dengan kecepatan yang sama.

​Reaksi kesetimbangan kimia bersifat dinamis, artinya secara makroskopis tidak terjadi perubahan, sedangkan secara mikroskopis terjadi pergerakan molekul-molekul yang berlangsung terus menerus

​Beberapa karakteristik kesetimbangan dinamis, antara lain:

• Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan.

• Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap.

• Kecepatan reaksi ke arah produk (hasil reaksi) sama dengan kecepatan reaksi kearah reaktan (zat-zat pereaksi).

• Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapiterjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapatdilihat).

• Setiap komponen tetap ada.

• Peka terhadap perubahan.

​Berdasarkan wujudnya, Reaksi kesetimbangan dibagi menjadi dua, yaitu:

Kesetimbangan Homogen

Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia dimana seluruh zat yang terlibat dalam persamaan reaksi mempunyai wujud sama. Misalnya:

N2(g) + 3H2(g) <=>2 NH3(g)

Fe3+ (aq) + SCN- (aq)<=> FeSCN2+(aq)

Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan kimia dimana zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi mempunyai wujud berbeda-beda. Misalnya:

CaO(s) + SO2(g) <=> CaSO3(s)

Fe3O4(s) + 4CO(g) <=> 3Fe(s) + 4CO2(g)

​Harga Kc hanya dipengaruhi oleh senyawa dengan wujud larutan (aq) atau gas (g) saja.

Rumusan menghitung Kc adalah sebagai berikut:

​

​Harga Kp hanya dipengaruhi oleh senyawa/ unsur dengan wujud gas saja. Rumusan persamaan  Kp :

​

​berikut gambar reaksi kesetimbangan

time to quiz

​Some text here about the topic of discussion.

Multiple Choice

1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila…

• Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan

• Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

• Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama

• Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis

Multiple Choice

2. Rumusan tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

CaCO₃(s) <=> CaO(s) + CO₂ (g)

yang paling tepat adalah...

• Kc=  $$\frac{\text{[CaO] [CO2]}}{\text{[CaCO3]}}$$  

• Kc= $$\text{}\frac{\text{[CO2]}}{\text{[CaCO3]}}\text{}$$  

• Kc= $$\frac{\text{[CaCO3]}}{\text{[CaO][CO2]}}$$  

• Kc=[CO2]

Multiple Choice

3. Suatu sistem kesetimbangan bersifat dinamis-mikroskopis berarti…

• Perubahan berlangsung terus-menerus dan dapat diamati

• Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri dan dapat diamati

• Reaksi terus berlangsung kekanan dan kekiri tetapi tidak teramati

• Perubahan berlangsung terus berhenti sehingga tidak dapat diukur

Multiple Choice

4. Berikut adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan suatu reaksi reversible, kecuali…

• katalis

• volume

• konsentrasi

• suhu