บทเรียนเรื่องการหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

บทเรียนเรื่องการหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

By siriluksana kumwung

​นักเรียนสามารถคำนวณหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้

​จุดประสงค์การเรียนรู้

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​จงหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ (E^⋄_cell) จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

Cu²⁺ + Zn^​ ----> Cu + Zn²⁺

​จากแบบจำลองเซลล์กัลวานิก จงเขียน

1.ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

2.ปฏิกิริยารีดักชัน

3.ตัวรีดิวซ์

4.ตัวออกซิไดส์

5.แผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมี

6.ขั้วแอโนด

7.ขั้วแคโทด​

8.ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์​

​จากแบบจำลองเซลล์กัลวานิก จงเขียน

1.ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

2.ปฏิกิริยารีดักชัน

3.ตัวรีดิวซ์

4.ตัวออกซิไดส์

5.แผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมี

6.ขั้วแอโนด

7.ขั้วแคโทด​

8.ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์​

Multiple Choice

กำหนดแผนภาพเซลล์ดังนี้ Ag|Ag⁺||Mg²⁺|Mg

E⁰ = -1.58 V ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• Ag เป็นแอโนดเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

• เซลล์ไฟฟ้านี้ไม่มีกระแสไฟฟ้า

• Mg²⁺ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• ถูกทุกข้อ

Multiple Choice

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ E⁰ เป็นดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> Zn -0.76 V

Fe²⁺ + 2e^- ------> Fe -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- ------> Sn²⁺ +0.15 V

ถ้าต่อครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn²⁺(aq) กับ ครึ่งเซลล์ Fe(s) | Fe²⁺(aq) ค่า E⁰ ของเซลล์เป็นเท่าใด

• -1.10 V

• +1.10 V

• -0.32 V

• +0.32 V

Multiple Choice

ข้อใดเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้าเคมีได้ถูกต้องเมื่อกำหนดค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ดังนี้

Zn²⁺ + 2e^- -----> zn E⁰ = -0.76 V

Cu²⁺ + 2e^- -----> Cu E⁰ = +0.34 V

Fe²⁺ + 2e^- -----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn⁴⁺ + 2e^- -----> Sn²⁺ E⁰ = +0.15 V

Ag⁺ + e^- ------> Ag E⁰ = +0.80 V

• Ag|Ag⁺ || Cu|Cu²⁺

• Fe²⁺|Fe³⁺|| Cu²⁺|Cu

• Ag|Ag⁺ || Zn²⁺|Zn

• Pt | Sn²⁺ | Sn⁴⁺ || Ag⁺| Ag

Multiple Choice

กำหนดศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ดังนี้

Fe²⁺ + 2e^- ----> Fe E⁰ = -0.44 V

Sn²⁺ + 2e^- -----> Sn E⁰ = -0.14 V

Ni²⁺ + 2e^- -----> Ni E⁰ = -0.23 V

เซลล์ไฟฟ้าในข้อใดมีศักย์ไฟฟ้าสูงสุด

• Ni | Ni²⁺ || Sn²⁺| Sn

• Sn| Sn²⁺ || Fe²⁺ | Fe

• Fe | Fe²⁺ || Ni²⁺| Ni

• Fe | Fe²⁺ || Sn²⁺| Sn