เซลล์กัลวานิก

เซลล์กัลวานิก

Galvanic Cell​

ทบทวนความรู้เรื่องเซลล์กัลวานิก​

Multiple Choice

เซลล์กัลวานิก คือ.......

• เซลล์เคมีไฟฟ้าที่เปลี่ยนจากพลังงานจลน์ --> พลังงานไฟฟ้า

• เซลล์เคมีไฟฟ้าที่เปลี่ยนจากพลังงานเคมี --> พลังงานไฟฟ้า

• เซลล์เคมีไฟฟ้าที่เปลี่ยนจากพลังงานเคมี --> พลังงานแสง

• เซลล์เคมีไฟฟ้าที่เปลี่ยนจากพลังงานไฟฟ้า --> พลังงานเคมี

เซลล์กัลวานิก เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่สารทำปฏิกิริยากันแล้วให้กระแสไฟฟ้าออกมา

เป็นเซลล์ที่สามารถเกิดขึ้นเอง มีค่า E0cell  เป็นค่าบวกเสมอ​

​เซลล์กัลวานิก (Galvanic cell)

(เปลี่ยนจากพลังงานเคมี -------> พลังงานไฟฟ้า)

Multiple Choice

จากรูปหมายเลข 1 คืออะไร

• ขั้วไฟฟ้า

• แท่งแก้วคน

• หลอด

• ขั้วโลกเหนือ

ทำหน้าที่ เกิดปฏิกิริยา​

​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 1

ขั้วไฟฟ้า (Electrode)​

​

​

​ขั้วไฟฟ้า

​ขั้วไฟฟ้า

Multiple Choice

จากรูปหมายเลข 2 คืออะไร

• น้ำ

• อิเล็กโทรด

• อิเล็กโทรไลต์

• อิเล็กตรอน

สารละลายที่มีไอออนของโลหะ

หรือไอออนของอโลหะ

ที่เกิดปฏิกิริยา​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 2

อิเล็กโทรไลต์

(Electrolyte)​

​

อิเล็กโทรไลต์

​ขั้วไฟฟ้า

Multiple Choice

จากรูปหมายเลข 3 ทำหน้าที่อะไร

• วัดอุณหภูมิ

• วัดค่าความต่างศักย์ไฟฟ้า

• วัดกระแสไฟฟ้า

• วัดป่ะหล่ะ

ทำหน้าที่ วัดความต่างศักย์

ของทั้งสองครึ่งเซลล์​

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 3

โวล์ตมิเตอร์​

(Voltmeter)​

​

โวล์ตมิเตอร์​

​ขั้วไฟฟ้า

Multiple Choice

จากรูปหมายเลข 4 ทำหน้าที่อะไร

• วัดความต่างศักย์

• เกิดปฏิกิริยา

• วัดกระแสไฟฟ้า

• รักษาสมดุลไอออน

ทำหน้าที่ รักษาสมดุลไอออน ระหว่างสองครึ่งเซลล์

​Some text here about the topic of discussion.

​หมายเลข 4

สะพานเกลือ​

(Salt bridge)​

​

โวล์ตมิเตอร์​

​ขั้วไฟฟ้า

Fill in the Blanks

ขั้วไฟฟ้าที่เกิดปฏิกิริยา "ออกซิเดชัน" มีชื่อว่า

ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน เรียกว่า แอโนด (Anode)

ขั้วไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยารีดักชันเรียกว่า แคโทด (Cathode)

Multiple Choice

ขั้วไฟฟ้าใดต่อไปนี้ สามารถนำอิเล็กตรอนได้ แต่ไม่มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยา

• ขั้วไฟฟ้าโลหะ

• ขั้วไฟฟ้าแก๊ส

• ขั้วไฟฟ้าเฉื่อย

• ไม่รู้ๆๆๆ

    1.1 ขั้วไฟฟ้าโลหะ คือ แผ่นโลหะที่จุ่มในสารละลายของไอออนของโลหะนั้น ทำหน้าที่เกิดปฏิกิริยาและนำอิเล็กตรอน

​

           1.2 ขั้วไฟฟ้าแก๊ส คือ แก๊สที่พ่นลงไปในสารละลาย แก๊สจะทำหน้าที่ในการเกิดปฏิกิริยา แต่นำอิเล็กตรอนไม่ได้ จึงต้องใช้ร่วมกับขั้วไฟฟ้าเฉื่อย*

​

           1.3 ขั้วไฟฟ้าเฉื่อย เช่น แพลตทินัม (Pt) เป็นขั้วไฟฟ้าที่ช่วย

นำอิเล็กตรอน แต่ไม่มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาต้องใช้ร่วมกับขั้วไฟฟ้าแก๊ส

​ขั้วไฟฟ้าในเซลล์กัลวานิก

Multiple Choice

หากครึ่งเซลล์หนึ่งมีโลหะทองแดง (Cu) เป็นขั้วไฟฟ้า สารละลายใดไม่ สามารถใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ของครึ่งเซลล์นี้ได้

• CuCl₂

• Cu(NO₃)₂

• CuSO₄

• ZnSO₄

​

อิเล็กโทรไลต์จะต้องมีไอออนชนิดเดียวกันกับขั้วไฟฟ้า เช่น  Cu/CuSO₄ และ Zn/ZnSO₄

Some text here about the topic of discussion

Multiple Choice

ภายในเซลล์กัลวานิก ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนเป็นอย่างไร

• ไหลจากศักย์ไฟฟ้า

  ต่ำ ---> สูง

• ไหลลงสู่พื้นโลก

• ไหลจากศักย์ไฟฟ้า

  สูง ----> ต่ำ

• ไหลบัว

กระแสอิเล็กตรอนจะไหลจากครึ่งเซลล์ที่มี

ศักย์ไฟฟ้าต่ำไปยังศักย์ไฟฟ้าสูง

​

(anode ----> cathode)​

​

Some text here about the topic of discussion

Multiple Choice

ขั้วไฟฟ้าของโลหะ Ni เป็นขั้วใด

• แอโนด (-)

• แอโทด (-)

• แคโทด (+)

• แคโนด (+)

​

Some text here about the topic of discussion

Multiple Choice

สมการรีดอกซ์ของเซลล์กัลวานิกนี้ คือข้อใด

• Ni (s) + Mg²⁺(aq) ----->

  Ni²⁺(aq) + Mg (s)

• Ni²⁺(aq)+ Mg²⁺(aq) ----->

  Ni (s) + Mg (s)

• Ni²⁺(aq) + Mg (s)

  ----->

  Ni (s) + Mg²⁺(aq)

• Ni (s) + Mg (s)

  ----->

  Ni²⁺(aq) + Mg (s)

​

Multiple Choice

ในเซลล์กัลวานิก เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไปสักพักหนึ่ง อิเล็กตรอนจะหลุดไหลเมื่อใด

• เมื่อเจอเธอ

• เมื่อความต่างศักย์ของสองเซลล์เท่ากัน

• เมื่อความต่างศักย์ของสองเซลล์ต่างกัน

• เมื่อเธอบอกว่าเราเป็นแค่พี่น้อง

​ในเซลล์กัลวานิก เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไปสักพักหนึ่ง อิเล็กตรอนจะหลุดไหลเมื่อ

"ความต่างศักย์ของทั้งสองครึ่งเซลล์เท่ากัน"​