Rumus empiris dan Rumusz molekul

RUMUS EMPIRIS &

RUMUS MOLEKUL​

SMA PLUS BUDI LUHUR MANDIRI

​Pengertian

Rumus empiris menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur yang menyusun suatu senyawa sedangkan

Rumus molekul ​menyatakan jumlah atom-atom dari unsur -unsur yang menyusun satu molekul senyawa.

rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa ada kalany sama, tetapi kebanyakan tidak sama.

Rumus molekul meerupakan kelipatan dari rumus empiris. jika suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₄ maka rumus molekulnya mungkin C₂​H₄ atau C₃H₆

​

​

​

​

​

Subject | Subject

SMA PLUS BUDI LUHUR MANDIRI

​Rumus Molekul

Rumus molekul dapat ditentukan dengan cara:

• Menentukan empirical formula senyawa

• Menentukan Mr senyawa jika belum diketahui.

• Menentukan nilai kelipatan empirical formula dari Mr senyawa dan Mr empirical formula dengan persamaan berikut: n=Mr RMMr REn=Mr RMMr RE

• Kalikan nilai n dengan RE untuk mendapatkan RM senyawa.

​Rumus Empiris

Langkah-langkah menentukan rumus empiris suatu senyawa, sebagai berikut:

• Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen harus diubah dalam bentuk pecahan.

• Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing.

• Perbandingan mol atom-atom ini merupakan empirical formula senyaw

SMA Plus Budi Luhur Mandiri

contoh soal

SMA Plus Budi Luhur Mandir

​tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen.(Mr

Penyelesaian

Some text here about the topic of discussion

​Perbandingan % C : % H = 75% : 25%

perbandingan massa = 0,75 : 0,25

​perbandingan mol senyawa :

massa C : massa H = 0,75 / 12 : 0,25/1

= 0,0625 : 0,25​

= 1 : 4

maka RE = CH4

​

​

​

contoh 2 :

​

SMA plus Budi Luhur Mandiri

​Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut.

​■ Menentukan rumus empiris

Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35%

Misal massa senyawa = 100 g

Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35

Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut.

C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N

C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14

C : H : N = 5 : 5 : 2,5

C : H : N = 2 : 2 : 1

Maka rumus empiris (RE) = C2H2N

Penyelesaian

​ Menentukan rumus molekul

RE = C2H2N

Mr = 80

Memasukkan ke dalam persamaan:

(RE)n = Mr

(C2H2N)n = 80

[(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80

[(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80

(24 + 2 + 14)n = 80

(40)n = 80

n = 2

Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut.

(RE)n = RM

(C2H2N)2 = RM

RM = C4H4N2

Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2

​

​46 gram suatu senyawa karbon bila dibakar sempurna menghasilkan 88 gram karbondioksida(Mr=44) dan 54 gram H₂O (MR= 18). Bagaimana rumus empiris senyawa itu?

​C + O2 ---> CO2 + H2O (pembakaran sempurna)

C + O2 ---> C + CO2 + H2O (pembakaran tdk sempurna)

​