Окислительно-восстановительные реакции

Multiple Choice

1.     Определите, какой галоген будет самым сильным окислителем:

• бром

• фтор

• хлор

• йод

Multiple Choice

2. Укажите формулу наиболее сильного восстановителя из числа указанных

•  S

• SO₂

• P

• Al

Multiple Choice

3. Укажите процесс окисления

• С⁺⁴ +2е^- $$\rightarrow$$  С⁺²

• С⁰ –4е^- $$\rightarrow$$   С⁺⁴

• С⁰ +4е^- $$\rightarrow$$  С^-4

• С⁺⁴ + 4е^- $$\rightarrow$$  С⁰

Multiple Choice

4. Отметьте процессы восстановления

• N⁺⁵ +3e^- $$\rightarrow$$  N⁺²

• N⁺² –2e^- $$\rightarrow$$  N⁺⁴

• 2 N^-3 –6e^- $$\rightarrow$$  N₂⁰

• N₂⁰ – 4e^- $$\rightarrow$$  2 N⁺²

Multiple Choice

5. Из числа приведенных реакций окислительно – восстановительной является

• 2 NH₃ + H₃PO₄ $$\rightarrow$$  (NH₄)₂HPO₄

• Са(ОН)₂ + 2 СО₂ $$\rightarrow$$  Са(НСО₃)₂

• NaCI + AgNO₃ $$\rightarrow$$  NaNO₃ + AgCI¯

• 4 NH₃ + 5O₂ $$\rightarrow$$  4 NO + 6 H₂O

Multiple Choice

6. Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ в ОВР протекающей по схеме:                   Fe (OH)₂ + O₂ + H₂O ® Fe (OH)₃,  равна

• 7

• 4

• 11

• 10

Open Ended

7.     Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с помощью метода электронного баланса:

 Cu + HNO₃ $$\rightarrow$$  Cu(NO₃)₂  + NO +H₂O

Open Ended

8. Расставьте коэффициенты в следующем уравнении химической реакции с помощью метода полуреакций:

  Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH $$\rightarrow$$  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Open Ended

9. Какая масса гидрокисда натрия выделится при электролизе 5,85 г раствора хлорида  натрия, если выход от теоретически возможного составляет 70%.

Open Ended