Čo sú soli ?

ČO SÚ SOLI ?

Kuchynská soľ -chlorid

sodný

Modrá skalica -síran meďnatý (pentahydrát)

Vápenec –

uhličitan vápenatý

Sóda bikarbóna –

hydrogenuhličitan sodný

Sulfid

železnatý

sadra –

síran vápenatý (hemihydrát)

Soli sú dôležitou a rozšírenou skupinou chemických

zlúčenín.

Sú to zlúčeniny odvodené od kyslíkatých a

bezkyslíkatých kyselín.

Preto často hovoríme o týchto zlúčeninách ako o soliach

kyselín.

Soli sa skladajú z katiónu (najmä) kovového prvku a z

aniónu kyseliny.

Soli :

Vlastnosti solí:

Soli sú tuhé látky, ktoré môžu byť rozlične sfarbené.
V prírode sa vyskytujú väčšinou ako kryštalické látky.
 Z roztoku sa dajú oddeliť kryštalizáciou.
Medzi ich časticami sú pevné iónové väzby a preto majú

vysoké teploty topenia.

Väčšinou sú dobre rozpustné vo vode, takýto roztok je

potom elektricky vodivý.

Ako vznikajú soli :

Nedávno sme sa učili, že každá kyselina obsahuje jeden alebo viac atómov

vodíka H.

Vo vodnom roztoku kyseliny dokážu vodík odštiepovať – IONIZUJÚ – pričom

vznikajú oxóniové katióny H3O+a anióny kyselín.

Ak sa tieto anióny kyselín zlúčia s katiónom nejakého kovu → vznikne SOĽ.
Napr: kyselina chlorovodíková vo vode ionizuje:

HCl + H2O → H3O++ Cl-

oxóniový katión chloridový anión

Ak sa chloridový anión spojí s katiónom nejakého kovu – vzniká soľ.

Cl-+ Na+

→ NaCl

chlorid sodný – soľ kyseliny chlorovodíkovej

Rozdelenie solí:

Keďže kyseliny sme si rozdelili na:

Bezkyslíkaté – HF, HCl, HBr, HI, H2S

Kyslíkaté – H2SO4, HNO3, H2CO3

o Tak aj soli môžeme rozdeliť na:



Soli

bezkyslíkatých

kyselín



Soli kyslíkatých kyselín

Soli bezkyslíkatých kyselín

Kyselina

Názov jej soli

Kyselina fluorovodíková HF

Fluorid (fluorid lítny, fluorid sodný)

Kyselina chlórovodíková HCl

Chlorid (chlorid vápenatý, chlorid sodný)

Kyselina brómovodíková HBr

Bromid (bromid strieborný, bromid draselný)

Kyselina jódovodíková HI

Jodid (jodid olovnatý, jodid draselný)

 Tieto soli už poznáme – sú to halogenidy – zlúčeniny halogénov.

Fill in the Blanks

Fill in the Blanks

Soli kyslíkatých kyselín:

Kyselina

Názov jej soli

Kyselina dusičná HNO3
Dusičnan NO3

Kyselina síričitá

H2SO3
Siričitan SO3

Kysleina sírová H2SO4
Síran

SO4

Kyselina uhličitá H2CO3
Uhličitan CO3

Kyselina fosforečná H3 PO4
Fosforečnan PO4

Multiple Choice

SO^-II ₄

• siričitan

• síran

• dusitan

• fosforečnan

Multiple Choice

PO ^{- III} ₄

• dusičnan

• uhličitan

• fosforečnan

• síran

Multiple Choice

CO^-II ₃

• dusičnan

• síran

• fosforečnan

• uhličitan

Multiple Choice

SO^-II ₃

• dusičnan

• síran

• siričitan

• uhličitan

Multiple Choice

NO^-I ₃

• dusičnan

• uhličitan

• síran

• siričitan

Využitie solí

• Soli majú v bežnom živote aj v priemysle široké využitie.
• Bežne ich používame aj v domácnosti – kuchynská soľ NaCl, hnojivá,

sadra, kypriaci prášok.

• Sú tiež neoddeliteľnou súčasťou priemyslu – veľa z nich sa využíva

ako hnojivá a pesticídy v poľnohospodárstve, ako stavebné
materiály v stavebnom priemysle alebo pri výrobe rôznych látok v
chemickom priemysle.

• Niektoré soli vytvárajú aj krasové javy a výzdobu jaskýň.

Multiple Select

Čo sú soli? Označ správnu odpoveď.

• Chemické zlúčeniny.

• Fyzikálne zlúčeniny.

• Sú odvodené od kyslíkatých a bazkyslíkatých kyselín.

Multiple Choice

Soli sa skladajú z:

• Katiónu kovového prvku a anióna kyseliny.

• Katiónu nekovového prvku a anióna kyseliny.

• Anióna kyseliny a anióna kovového prvku.

• Katióna kyseliny a katióna nekovového prvku.

Multiple Choice

Soli sú kryštalické látky. V roztoku kryštalizujú. Akou oddeľovacou metódou je možné ich oddeliť od roztoku?

• Destilácia.

• Odparovanie.

• Kryštallizáciou.

• Usadzovanie.